Question

為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學式：A

 

，B

 

，C

 

．
（2）加過量A時，有關反應的化學方程式為：

 

，

 

．
（3）加過量B的原因是：

 

；
（4）加適量C時，有關反應的化學方程式為：

 

；
（5）若從上述較純凈的KCl溶液中得到KCl晶體，應用的操作是

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,物質的分離、提純和除雜,物質分離、提純的實驗方案設計

專題：實驗設計題

分析：除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，由流程可知，碳酸鉀一定在氫氧化鋇之后可除去過量的鋇離子，則A為Ba（OH）₂，B為K₂CO₃，過濾除去沉淀，濾液中含KCl、K₂CO₃，然后加C（HCl）除去K₂CO₃，以此來解答．

解答： 解：除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，由流程可知，碳酸鉀一定在氫氧化鋇之后可除去過量的鋇離子，則A為Ba（OH）₂，B為K₂CO₃，過濾除去沉淀，濾液中含KCl、K₂CO₃，然后加C（HCl）除去K₂CO₃，
（1）由上述分析可知，A、B、C分別為Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl，故答案為：Ba（OH）₂；K₂CO₃；HCl；
（2）加入過量的Ba（OH）₂，生成Mg（OH）₂、BaSO₄，反應為MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，
故答案為：MgCl₂+Ba（OH）₂=Mg（OH）₂↓+BaCl₂；MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
（3）加過量B發(fā)生K₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2KOH，目的是除去過量的Ba²⁺，故答案為：除去過量的Ba²⁺；
（4）加適量C時，有關反應的化學方程式為K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O，故答案為：K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O；
（5）上述較純凈的KCl溶液中得到KCl晶體，應用的操作是蒸發(fā)結晶，故答案為：蒸發(fā)結晶．

點評：本題考查物質的分離、提純綜合應用及實驗，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握流程中的反應及混合物分離方法，題目難度不大．