Question

1．鎂鋁合金5.1g加入到100mL 6.0mol•L^-1鹽酸中，待固體完全溶解后，向溶液中繼續(xù)逐滴滴入6.0mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，當(dāng)?shù)稳隫mL時沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴入氫氧化鈉至沉淀的量不再變化，將沉淀過濾、洗滌、低溫烘干，稱重得質(zhì)量為5.8g．下列說法正確的是（　�。�

• A． 開始滴入NaOH溶液時立即產(chǎn)生白色沉淀
• B． 原固體混合物中鎂的質(zhì)量是1.2g
• C． V=100mL
• D． 若將5.1g該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液，在常溫常壓下放出3.36L氣體

Answer 1

分析 A、B．最終得到5.8g沉淀為Mg（OH）₂的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，用鎂原子守恒可知合金中Mg為0.1mol，可得合金Mg的質(zhì)量，再計算合金中Al的物質(zhì)的量，計算消耗HCl物質(zhì)的量確定鹽酸是否有剩余，進(jìn)而判斷反應(yīng)后溶液中加入氫氧化鈉溶液后是否立即生成白色沉淀；
C．VmL時沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒計算消耗NaOH物質(zhì)的量，進(jìn)而計算消耗NaOH溶液體積；
D．只有Al反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以計算生成氫氣物質(zhì)的量，但常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol．

解答 解：A．最終得到5.8g沉淀為Mg（OH）₂的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol，用鎂原子守恒可知合金中Mg為0.1mol，故合金中Mg的質(zhì)量為0.1mol×24g/mol=2.4g，則合金中Al的物質(zhì)的量為$\frac{5.1g-2.4g}{27g/mol}$=0.1mol，二者恰好反應(yīng)消耗HCl為0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol＜0.1L×6mol/L=0.6mol，故鹽酸有剩余，則加入NaOH溶液后先中和剩余的HCl，可以沒有白色沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；
B．由A中分析可知，合金Mg的質(zhì)量為2.4g，故B錯誤；
C．VmL時沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.6 mol，故消耗NaOH溶液體積為$\frac{0.6mol}{6mol/L}$=0.1L=100mL，故C正確；
D．只有Al反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知生成氫氣物質(zhì)的量為$\frac{0.1mol×3}{2}$=0.15mol，若為標(biāo)況下生成氫氣體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，但常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，關(guān)鍵是明確發(fā)生的反應(yīng)、確定鹽酸是否有剩余，掌握守恒法在計算中應(yīng)用，題目有利于考查學(xué)生分析計算能力．