某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是(　　

A．21∶5 B．11∶3

C．4∶1 D．3∶1


D　解析：假設(shè)反應(yīng)中生成1 mol NaClO和3 mol NaClO3，則有1 mol＋3 mol×5＝16 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，由電子守恒知，必有16 mol氯原子被還原。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法一定正確的是(　　)

A．每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成

B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2

D．氣體體積為初始體積的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是  

A．將水加熱，Kw增大，pH不變

B．燃燒熱是指可燃物熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ，若在一定溫度下，將0.1mol

的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)

得容器中有0.08mol的SO3(g)。試求在該溫度下：

（1）SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。  （2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。 (要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二氧化硅(SiO2)又稱(chēng)硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，其相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．SiO2屬于兩性氧化物

B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

C．硅膠吸水后不能重復(fù)再生

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為　5.52×103kJ　。

(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝　0.234 mol·L－1��；

②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)�。肌�T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；

③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝　0.031　mol·L－1；

④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　v(2～3)＞v(5～6)＝v(12～13)�。�

⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小v(5～6)�。尽�v(12～13)(填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是　在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


　在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是(　　)

A．Al2O3、SO2、CO2、SO3  B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3

C．CO2、Cl2、CaO、SO3  D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是(　　)

M＋NQQ溶液M＋N

A．H2  B．Na

C．Fe  D．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                                               

A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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