Question

試回答下列問題：
（1）已知24g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32g D，則C的摩爾質(zhì)量為

 

．
（2）把1molNa和1mol Mg分別投入到兩份體積3L濃度1mol/L的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為m_a

 

m_b（填“＜”、“＞”、或“=”）．
（3）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm^-3）吸收

 

L的HCl可制得上述濃鹽酸．
③現(xiàn)需480mL2.0mol/L的鹽酸需用量筒量取

 

mL上述鹽酸并選用

 

mL的容量瓶來配制；若配制過程中洗滌量取上述鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，則所配鹽酸的濃度

 

2.0mol/L（填＞、＜或=）．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算生成C的質(zhì)量，再根據(jù)M=

m

n

計(jì)算其摩爾質(zhì)量；
（2）鈉溶于鹽酸后，溶液增加的質(zhì)量=鈉的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量，鎂溶于鹽酸后，溶液增加的質(zhì)量=鎂的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量；
（3））①C=

1000ρω

M

；
②先設(shè)氯化氫的體積，根據(jù)氯化氫的體積計(jì)算其質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量發(fā)生公式計(jì)算氯化氫的體積；
③根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；根據(jù)容量瓶只有一條刻度線，只能配制出其對(duì)應(yīng)規(guī)格的體積的溶液來分析；根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；

解答： 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒得C的質(zhì)量=24gA+40g-32g=32g，M=

m

n

=

32g

0.4mol

=80g/mol，故答案為：80g/mol；
（2）3L濃度1mol/L的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為3mol，與1mol鈉和1mol鎂反應(yīng)時(shí)鹽酸均過量，鈉和鎂均完全反應(yīng)，故生成的氫氣的物質(zhì)的量取決于鈉和鎂．1mol鈉和鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氫氣，1mol鎂和足量鹽酸反應(yīng)生成1mol氫氣，
氯化鈉溶液中增加的質(zhì)量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g，
氯化鎂溶液中增加的質(zhì)量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的質(zhì)量大小關(guān)系為m_a=m_b，
故答案為：=；
（3））①C=

1000ρω

M

=

1000×1.19g/mL×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，故答案為：11.9；
②設(shè)HCl的體積為VL，標(biāo)況下，氯氣的值量=

V

22.4

×36.5g，水的質(zhì)量=1000mL×1.00g?cm^-3=1000g，
其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

V 22.4 ×36.5g

V 22.4 ×36.5g+1000g

×100%=36.5%
解得V=353，
故答案為：353．
③由于無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，配制出500mL2.0mol/L的溶液，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
11.9mol/L×VmL=500mL×2.0mol/L
解得V=84.7mL；
量筒的洗滌液應(yīng)倒入廢液缸，如果也注入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)偏多，則所配溶液濃度偏高，即濃度大于2mol/L．故答案為：84.7，500，＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．