在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
（1）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是     。
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是          。
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是          。
（4）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是          。
（5）CO32-的空間構(gòu)型為         

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽離子交換膜僅允許Na+

通過。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：2 H+ + 2 eH2 ↑

B．D口導(dǎo)出的是NaOH溶液

C．濃鹽水從A口注入

D．C口導(dǎo)出的是NaOH和NaCl的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的SO2與Na2O2反應(yīng)的探究裝置．

（1）實驗開始時，打開旋塞K，通入N2排盡整套裝置中的空氣，關(guān)閉旋塞K。點燃酒精燈，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。

（2）B裝置的作用是           。

（3）反應(yīng)過程中，觀察到：A中出現(xiàn)黑色不溶物；C中固體由淡黃色逐漸至完全轉(zhuǎn)化為白色；若將帶火星木條伸入D試管口內(nèi)，火星顯得更明亮。

① 停止加熱后，再通入N2至整套裝置冷卻，其目的是           。

② 取少量C中白色固體，溶于蒸餾水得無色溶液W 。若向W中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去；若向W中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀；則說明C中白色固體有         。

③ D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是         。

④過濾出A裝置中的黑色不溶物，洗滌后將其溶于濃硝酸，得到藍色溶液并產(chǎn)生紅棕色氣體；向藍色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則黑色物質(zhì)可能是___________。

         a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu2S  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。當下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時，相關(guān)說法中正確的是

A.  與NaOH反應(yīng)時，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱

B.  與NaOH反應(yīng)時，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱

C.  與NaOH反應(yīng)時，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱

D.  與H2SO4反應(yīng)時,Ba(OH)2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在一密閉容器中，反應(yīng)  aA（氣） bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則  

A．平衡沒有發(fā)生移動                    B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了                D．a(chǎn)>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為   ；放電時，CO移向電池的    (填“正”或“負”)極。

(2)現(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗：

①請寫出氫氧燃料電池中的電極反應(yīng)式：

負極：          正極：         

②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕了3.2 g，則a極上消耗的O2在標準狀況下體積為         L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于Cu—Zn原電池的說法正確的是

A．在原電池中，電子流出的一極為負極

B．原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是負極

C．原電池中，電流的方向是從負極到正極

D．在Cu—Zn原電池中，Cu做負極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列檢驗銨鹽的方法中正確的是

A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗

B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性

C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液

D．加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        ，W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為           。

（2）經(jīng)測定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點為190℃，沸點為180℃，則該化合物為          晶體。

（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是           （填化學(xué)式）。

（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ，若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                     。

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