20．如圖所示，試分析確定各有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
已知：（1）A、B、D可發(fā)生銀鏡反應．
（2）B、G蒸氣的密度相同

AHCHO（甲醛），BHCOOH（甲酸），CCH3OH（甲醇），DHCOOC2H5（甲酸乙酯），ECH3COOCH3（乙酸甲酯），F(xiàn)CH3COOH（乙酸），GCH3CH2OH（乙醇）．

分析 A能發(fā)生銀鏡反應，說明A中含有醛基，A發(fā)生氧化反應生成B，B為羧酸，B能發(fā)生銀鏡反應，則A為HCHO、B為HCOOH，A發(fā)生還原反應生成C為CH3OH，B、C分別發(fā)生酯化反應生成D、E，D、E是同分異構(gòu)體，D酸性條件下水解生成甲酸和G，B、G蒸氣密度相對，說明二者摩爾質(zhì)量相等，則G為CH3CH2OH；D為HCOOC2H5，D和E互為同分異構(gòu)體，則E為CH3COOCH3，乙酸甲酯酸性條件下水解生成F和C，則F為CH3COOH，據(jù)此分析解答．

解答 解：A能發(fā)生銀鏡反應，說明A中含有醛基，A發(fā)生氧化反應生成B，B為羧酸，B能發(fā)生銀鏡反應，則A為HCHO、B為HCOOH，A發(fā)生還原反應生成C為CH3OH，B、C分別發(fā)生酯化反應生成D、E，D、E是同分異構(gòu)體，D酸性條件下水解生成甲酸和G，B、G蒸氣密度相對，說明二者摩爾質(zhì)量相等，則G為CH3CH2OH；D為HCOOC2H5，D和E互為同分異構(gòu)體，則E為CH3COOCH3，乙酸甲酯酸性條件下水解生成F和C，則F為CH3COOH，
通過以上分析知，A、B、C、D、E、F、G分別是A：HCHO（甲醛）、B：HCOOH（甲酸）、C：CH3OH（甲醇）、D：HCOOC2H5（甲酸乙酯）、E：CH3COOCH3（乙酸甲酯）、F：CH3COOH（乙酸）、G：CH3CH2OH（乙醇），
故答案為：A：HCHO（甲醛）；B：HCOOH（甲酸）；C：CH3OH（甲醇）；D：HCOOC2H5（甲酸乙酯）；E：CH3COOCH3（乙酸甲酯）；F：CH3COOH（乙酸）；G：CH3CH2OH（乙醇）．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析推斷能力，以甲酸的銀鏡反應為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷，注意結(jié)合反應條件及題給信息進行推斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．判斷下列物質(zhì)所屬類別：
水氧化物、氯化氫酸、氧化鈉堿性氧化物、二氧化碳酸性氧化物、二氧化硫、酸性氧化物氯化鎂鹽、氯化鐵鹽、氯化銨鹽、氫氧化鈣堿、硫酸酸、鹽酸混合物、硫酸銅鹽、碳酸鈉鹽、硝酸銀鹽、高錳酸鉀鹽、氯酸鉀鹽．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某研究性學習小組組裝了下圖所示的裝置制備ClO2氣體（加熱裝置用“△”表示），反應原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得ClO2（溫度過高或過低都會影響制氣效率）
已知：①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃
②草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質(zhì)．

（1）配平制備ClO2的化學方程式：2KClO3+1H2C2O4--2KHCO3+2ClO2↑
（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是溫度計，B裝置的作用是將ClO2冷凝收集．
（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，小組成員認為C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因是過量的草酸與KHCO3反應，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3或因KClO3具有較強氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3．
（4）小組成員查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設
假設1：只存在CaCO3；
假設2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設3：只存在CaC2O4．
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗．請在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：1mol•L-1 H2SO4、0.1mol•L-1 HCl、0.01mol•L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl
．
沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中有CaCO3

步驟2：往步驟1的剩余物中，再滴加幾滴0.01 mol•L-1 KMnO4
．
溶液紫紅色褪去，說明沉淀中有CaC2O4，結(jié)合步驟1，假設2成立

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．50mL0.05mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　被颉盁o影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，
所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏��；用50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會無影響．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某科研小組為測定某種天然油脂的成分，獲得以下實驗數(shù)據(jù)：該天然油脂10g完全皂化消耗1.8g NaOH，該天然油脂1kg催化加氫完全反應消耗氫氣12g．1mol該天然油脂平均含碳碳雙鍵（　　）
A．1molB．3molC．4molD．6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2A此反應符合下面圖象，（縱坐標為R的質(zhì)量百分含量）下列敘述正確的是（　　）
A．正反應吸熱，A是氣體B．正反應吸熱，A是固體
C．正反應放熱，A是氣體D．正反應放熱，A是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應為黃色．5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol•L-1鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在是自然界種類最多．
根據(jù)上述條件回答：
（1）A、B的元素名稱分別為鈉、鎂
（2）C在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；D2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為．
（4）C2與ADF溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）F和D組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2．此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應是（完成并配平該離子方程式）：
4FeO42-+10H2O-4 Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源，回答下列問題：
（i）回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝如圖（不考慮舊電池中實際存在的少量其他金屬）．普通鋅錳電池總反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
已知MnOOH不溶于水；Zn（NH3）2Cl2 溶于水和鹽酸．

（1）圖中產(chǎn)物的化學式分別為AZnCl2，BNH4Cl，濾渣E含MnO2和MnOOH．
（2）操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4．操作b中綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-．
（ii）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．
（1）氫氧燃料電池具有無污染等優(yōu)點，但儲氫技術(shù)是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑
①Ⅰ中的氧化劑是H2，反應Ⅱ中的還原劑是LiH；
②已知LiH固體的密度為0.8g/cm3．用鋰吸收112L（標準狀況）H2，吸收的H2體積與生成的LiH體積比值是1.13×103；
③由②生成的LiH與水反應放出的氫氣用作電池燃料，若能量利用率為60%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為12mol；
（2）一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣．電池的負極反應為：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O； 放電一段時間后，正極周圍的pH升高（填升高、降低或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑．某化學興趣小組進行如下實驗．
【實驗Ⅰ】用如下裝置（已省略夾持裝置）制NaNO2．
已知：2NO+Na2O2═2NaNO2；  2NO2+Na2O2═2NaNO3
（1）儀器甲的名稱是分液漏斗．裝置B的作用是干燥NO．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應的離子方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）使用氣密性良好的上述裝置進行實驗，NaNO2的純度較低．為提高NaNO2純度，需要對上述實驗裝置的A與B間進行改進，請作圖表示其改進措施（圖中須標出所用試劑名稱）．
【實驗Ⅱ】利用目視比色法（比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度）測定泡菜樣品中NaNO2的含量．
步驟i：在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為l0mL并振蕩，制成標準色階．
試管編號①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
步驟ii：取1kg泡菜樣品，經(jīng)處理得1L待測液X．
步驟ⅲ：取5mL待測液X，加入1mL M溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較．
（4）步驟iii比較結(jié)果與④號色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為120mg•kg-1
（5）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量．設計并完成下列實驗報告．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
維生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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同步練習冊答案