Question

由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，且D和E不反應(yīng)，則A為

 

，寫(xiě)出B和X反應(yīng)的離子方程式：

 

（2）若E為白色沉淀，能溶于NaOH溶液，C是無(wú)色易液化的氣體，且D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16，則A和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）若A為單質(zhì)，E為還原性氣體，X具有臭雞蛋氣味，寫(xiě)出C和X反應(yīng)的離子方程式：

 

（4）若A為淡黃色固體，D為白色沉淀，則A的電子式為

 

，C和X反應(yīng)的離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：（1）X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，C為CO₂，B為強(qiáng)酸，與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，可能是氯氣與水反應(yīng)生成的HCl，也可能是二氧化氮與水反應(yīng)生成的HNO₃；
（2）若E為白色沉淀，能溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）₃，C是無(wú)色易液化的氣體，應(yīng)為SO₂，且D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16，則D為SO₃，可知X為O₂，A為Al₂S₃，
B為H₂S；
（3）若A為單質(zhì)，E為還原性氣體，則應(yīng)為Na與水的反應(yīng)，A為Na，E為HSO₂，B為NaOH，X具有臭雞蛋氣味，為H₂S，則C為Na₂S，D為NaHS；
（4）A為淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，D為白色沉淀，如為Al（OH）₃，則B為NaOH，E為O₂，X為鋁鹽Al³⁺，C為NaAlO₂．

解答： 解：（1）X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，C為CO₂，B為強(qiáng)酸，與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，可能是氯氣與水反應(yīng)生成的HCl，也可能是二氧化氮與水反應(yīng)生成的HNO₃，B和X反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：NO₂或Cl₂；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（2）若E為白色沉淀，能溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）₃，C是無(wú)色易液化的氣體，應(yīng)為SO₂，且D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16，則D為SO₃，可知X為O₂，A為Al₂S₃，
B為H₂S，A和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑，
故答案為：Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂S↑；
（3）若A為單質(zhì)，E為還原性氣體，則應(yīng)為Na與水的反應(yīng)，A為Na，E為HSO₂，B為NaOH，X具有臭雞蛋氣味，為H₂S，則C為Na₂S，D為NaHS，C和X反應(yīng)的離子方程式為S^2-+H₂S=2HS^-；，
故答案為：S^2-+H₂S=2HS^-；
（4）A為淡黃色固體，應(yīng)為Na₂O₂，電子式為，D為白色沉淀，如為Al（OH）₃，則B為NaOH，E為O₂，X為鋁鹽Al³⁺，C為NaAlO₂，C和X反應(yīng)的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：；3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，是高考中的常見(jiàn)題型，試題綜合性強(qiáng)，難度較大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題、以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．做好本題的關(guān)鍵之處在于把握好常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問(wèn)題、具體分析即可．