Question

在25℃時，向VmLpH=m的HNO₃中滴加pH=n的KOH溶液10VmL時，溶液中NO₃^-的物質的量恰好等于加入的K⁺的物質的量，則m+n的值為（　�。�

• A、13
• B、14
• C、15
• D、不能確定

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：溶液中NO₃^-的物質的量恰好等于加入K⁺的物質的量，說明反應HNO₃+KOH═KNO₃+H₂O恰好完全進行，溶液呈中性，故n（HNO₃）=n（KOH），根據硝酸、氫氧化鉀溶液的pH、濃度列式計算即可．

解答： 解：VmLpH=m的HNO₃溶液中n（HNO₃）=V×10^-3×10^-mmol，10VmL pH=n的KOH溶液中n（KOH）=10V×10^-3×10^n-14mol，
根據溶液中NO₃^-的物質的量恰好等于加入K⁺的物質的量可知：HNO₃+KOH═KNO₃+H₂O恰好完全進行，溶液呈中性，則n（HNO₃）=n（KOH），即V×10^-3×10^-m=10V×10^-3×10^n-14，解得：m+n=13，
故選A．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液定性判斷及溶液中pH的簡單計算，題目難度中等，解題關鍵是根據“溶液中NO₃^-的物質的量恰好等于加入的K⁺的物質的量”得出硝酸與氫氧化鉀的物質的量相等．