5．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（　　）
A．
配制稀鹽酸		B．
檢驗(yàn)K+		C．
獲取NaCl		D．
收集NO

分析 A．濃鹽酸稀釋后再轉(zhuǎn)移；
B．觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃；
C．NaCl為可溶性固體；
D．NO與氧氣反應(yīng)，不能利用排空氣法收集．

解答 解：A．濃鹽酸應(yīng)在燒杯中稀釋后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；
B．觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃，濾去黃光，操作不合理，故B錯誤；
C．NaCl為可溶性固體，則利用圖中蒸發(fā)可得到NaCl，故C正確；
D．NO與氧氣反應(yīng)，不能利用排空氣法收集，應(yīng)選排水法收集，圖中集氣瓶中應(yīng)裝滿水，氣體短導(dǎo)管進(jìn)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液配制、焰色反應(yīng)、氣體收集及混合物分離，把握實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一．回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用CO2 和H2反應(yīng)合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示該合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是a（填字母代號）．

③合成甲醇所需的H2可由下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．若起始時c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，則達(dá)到平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（2）CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下表所示
（前6min沒有改變條件）：
 2min 4min6min8min′′′
 CO 0.07 0.060.040.05′′′
 H2 x 0.12 0.12 0.2′′′
 CH2OH 0.03 0.040.04 0.05′′′
①X=0.14，250℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=46.3．
②若6～8min時只改變了一個條件，則改變的條件是增加了1 mol氫氣，第8min時，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）．
③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：
Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；
Ⅱ．溫度低，反應(yīng)速率慢，單位時間內(nèi)的產(chǎn)量低；而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高，轉(zhuǎn)化率降低．
（3）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．在常溫下，甲酸的K=1×10-4，20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液與一定量等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO-），該溶液pH=4，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是（　�。�
A．Na2SO4  KNO3  Na2CO3   NH4ClB．H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
C．MgCl2  AgNO3  KNO3  HClD．NH4HCO3  NaOH  NaCl   HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含$C{r_2}O_7^{2-}$和$CrO_4^{2-}$工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：$CrO_4^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{I轉(zhuǎn)化}$$C{r_2}O_7^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{II還原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{III沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2$CrO_4^{2-}$（黃色）+2H+?$C{r_2}O_7^{2-}$（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
②根據(jù)2$CrO_4^{2-}$+2H+?$C{r_2}O_7^{2-}$+H2O，設(shè)計(jì)如圖1裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O
（3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點(diǎn)時剩余固體的成分是Cr2O3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中，還能大量存在的離子是（　　）
A．CO32-B．Ba2+C．SCN-D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于下列各有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A．乙醇難溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大
B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2O?H++OH-逆向移動，c（H+）降低
C．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入 0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
D．常溫下，將pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)測知NaCl晶體中Na+與Cl-平均距離為a cm，該晶體密度為ρg•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{0.585}{4{a}^{3}ρ}$B．$\frac{5.85}{8{a}^{3}ρ}$C．$\frac{58.5}{2{a}^{3}ρ}$D．$\frac{58.5}{{a}^{3}ρ}$

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