Question

（1）如圖是中學化學中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

 

 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置

 

．從碘水中分離出I₂，選擇裝置

 

，該分離方法的名稱為

 

．裝置A中①的名稱是

 

，進出水的方向是

 

．
（2）5mol CO₂的質(zhì)量是

 

；在標準狀況下所占的體積約為

 

；所含的分子數(shù)目約為

 

；所含氧原子的數(shù)目約為

 

．
（3）書寫下列離子方程式：實驗室制取CO₂

 

；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液

 

；硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應呈中性

 

．
（4）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，

 

是氧化劑；

 

元素被氧化；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是

 

．
（5）用雙線橋分析Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
用單線橋分析3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計,離子方程式的書寫,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題,離子反應專題,化學實驗基本操作

分析：（1）從溶液中獲得固體，需要通過蒸發(fā)操作完成；除去自來水中氯離子，需要通過蒸餾操作完成；分離出碘水中的碘單質(zhì)，可以通過萃取方法完成；根據(jù)儀器①的構(gòu)造寫出其名稱，冷凝器的進冷卻水的方向是下進上出；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、標況下氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)進行計算；
（3）實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體；硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應為中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
（4）2K₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來解答；
（5）分別分析兩個氧化還原反應中元素化合價變化及轉(zhuǎn)移電子情況，然后分別利用雙線橋、單線橋法分析．

解答： 解：（1）蒸發(fā)可以實現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離，從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā)，需要選用裝置D；
因蒸餾可以實現(xiàn)水中難揮發(fā)性雜質(zhì)和水的分離，則除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，可用蒸餾操作方法，需要選用裝置A；
碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，需要裝置B；
裝置A中①的名稱是冷凝管，通水方向為下口進水上口出水，即b進a出，
故答案為：D；A；B；萃�。焕淠�管；b進a出；
（2）5mol二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×5mol=220g；
標況下5mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×5mol=112L；
5mol二氧化碳含有的分子數(shù)為：5N_A；
5mol二氧化碳分子中含有10mol氧原子，含有氧原子的數(shù)目為10N_A，
故答案為：220g；112L；5N_A；10N_A；
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，反應物為碳酸鈣和稀鹽酸，反應的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；SO₄^2-+Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）2K₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，Cl元素的化合價由-1價升高為0，則HCl為還原劑，該反應中轉(zhuǎn)移6e^-，
故答案為：K₂Cr₂O₇；HCl；6e^-；
（5）反應方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，中化合價變化為：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0價→+2價，一個Cu原子失2個電子，所以Cu是還原劑；HNO₃→NO₂，N元素由+5價→+4價，一個HNO₃分子得一個電子，所以HNO₃是氧化劑；其得失電子數(shù)為2，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即；
反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，化合價升高元素Cu失電子，化合價降低元素N得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；
故答案為：；．

點評：本題考查了化學實驗基本操作方法的綜合應用、離子方程式書寫、氧化還原反應的綜合應用、有關(guān)物質(zhì)的量的計算等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．