A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的單質與其他物質化合時只能被還原，且A的原子半徑在同周期中不是最小的．B的原子半徑是短周期元素（除稀有氣體元素外）中最大的．C單質有良好的導電、導熱性，它能與強堿溶液反應．D元素的最高正價與負價的代數(shù)和等于2．試推斷：
（1）單質A是
 
晶體；單質B是
 
晶體；單質C是
 
晶體．
（2）單質D有多種，其中能溶于二硫化碳的單質屬于
 
晶體，名稱為
 
．
（3）A和B形成的化合物（點燃時）化學式為
 
，屬于
 
晶體．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質與其他物質化合時只能被還原，故A為O或F，又因為A的原子半徑在同周期中不是最小的，故A為氧；B的原子半徑是短周期元素（除稀有氣體元素外）中最大的，且B的原子序數(shù)大于氧，故B是鈉；C單質有良好的導電、導熱性，它能與強堿溶液反應，硅C是鋁；D元素的最高正價與負價的代數(shù)和等于2，最高正價為+5，最低負價為-3，故D為磷，據(jù)此解答各小題即可．
解答： 解：依據(jù)分析可知：A為氧，B為鈉，C為鋁，D為磷，
（1）單質A為氧氣，屬于分子晶體，單質B是鈉，屬于金屬晶體，單質C為Al，屬于金屬晶體，故答案為：分子；金屬；金屬；
（2）磷單質有白磷、紅磷等，其中單質白磷能溶于二硫化碳，屬于分子晶體，故答案為：分子；白磷；
（3）O與Na點燃生成過氧化鈉，過氧化鈉屬于離子晶體，故答案為：Na2O2；離子．
點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，屬于常考題，注意平時總結歸納．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某反應過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、反應過程b有催化劑參與
B、該反應為放熱反應，熱效應等于△H
C、加入催化劑，可改變該反應的活化能
D、有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

Al跟Na2O2混和物與足量水得澄清溶液且放出氣體3.5克，剩下的溶液能與7mol/L鹽酸100ml恰好產(chǎn)生沉淀，且沉淀又恰好溶解，則Al與Na2O2物質的量之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加100g水稀釋后濃度變成14%，求原150mL溶液中NaNO3的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈉在空氣中長久放置，最終生成物是（　　）
A、Na2O2
B、Na2O
C、Na2CO3
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2是一種重要的催化劑．某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）寫出1個用二氧化錳作催化劑的化學反應方程式
 
．
（2）第②步反應的離子反應方程式為
 
．
（3）檢驗過濾Ⅰ所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是
 
．
（4）第③步反應的化學反應方程式為
 
．
（5）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質是
 
（填化學式）；過濾操作和蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（6）若粗MnO2樣品的質量為25.38g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（標準狀況下），則樣品中所含的MnO質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用含淀粉的物質可以生產(chǎn)醋酸．下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：

B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B．
（1）寫出化學方程式，并注明反應類型：
①B與醋酸反應：
 
，
 
反應．②B→C：
 
，
 
反應．
（2）可用于檢驗A的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在
 
范圍內(nèi)，使溶液中的
 
沉淀（寫離子符號）．
（2）反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是
 
發(fā)生反應的離子方程式為
 

（3）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為
 
．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，F(xiàn)e（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應的離子方程式為
 

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的最佳試劑為
 
．
A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖是中學化學中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置
 
 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置
 
．從碘水中分離出I2，選擇裝置
 
，該分離方法的名稱為
 
．裝置A中①的名稱是
 
，進出水的方向是
 
．
（2）5mol CO2的質量是
 
；在標準狀況下所占的體積約為
 
；所含的分子數(shù)目約為
 
；所含氧原子的數(shù)目約為
 
．
（3）書寫下列離子方程式：實驗室制取CO2
 
；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液
 
；硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應呈中性
 
．
（4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，
 
是氧化劑；
 
元素被氧化；電子轉移的總數(shù)是
 
．
（5）用雙線橋分析Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
用單線橋分析3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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