【題目】已知A是一種常見(jiàn)金屬，部分反應(yīng)物或生成物已略去。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。

（1）B的俗名為____。

（2）保存C溶液時(shí)需加入少量A的原因是____，A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，該反應(yīng)類型屬于____（填基本反應(yīng)類型）

（3）E生成F可觀察到的現(xiàn)象____，化學(xué)方程式為____。

（4）寫(xiě)出B→C化學(xué)方程式為____，C→D的離子方程式為____。

【答案】磁性氧化鐵 防止Fe2＋被O2氧化 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 置換反應(yīng) 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3 Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2Fe2＋ + Cl2=2Fe3＋ + 2Cl－

【解析】

A是一種常見(jiàn)金屬，燃燒后生成的氧化物B與鹽酸反應(yīng)能夠生成兩種氯化物，符合條件的常見(jiàn)金屬是鐵，所以由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系得，A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，X為H2，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為Fe2O3。

（1）由分析可知B為Fe3O4，俗名為磁性氧化鐵，故答案為：磁性氧化鐵；

（2）因?yàn)?/span>Fe2＋極易被O2氧化，所以保存FeCl2溶液時(shí)需加入少量Fe，Fe與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故答案為：防止Fe2＋被O2氧化；3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；置換反應(yīng)；

（3）Fe(OH)2沉淀在空氣中被氧化生成Fe(OH)3，可觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2 + 2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3；故答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O＋O2 = 4Fe(OH)3；

（4）Fe3O4與鹽酸反應(yīng)得化學(xué)方程式為Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O，FeCl2與Cl2反應(yīng)得離子方程式為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，故答案為：Fe3O4 + 8HCl=FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O；2Fe2＋ + Cl2=2Fe3＋ + 2Cl－。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

(1)配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、________。

(2)要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH________g。

(3)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。

(4)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(5)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。

①沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芐叉二氯（，沸點(diǎn)為206℃）是合成苯甲醛的中間體，實(shí)驗(yàn)室合成芐叉二氯的裝置如圖1所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）圖1中裝置A的作用是___，裝置B的作用是___，裝置D的作用是____。

（3）儀器X的名稱為___，冷凝水從__(填“a”或“b”)口進(jìn)入；裝置C中甲苯與Cl2反應(yīng)生成芐叉二氯的化學(xué)方程式為__。

（4）最后蒸餾收集204℃～208℃的餾分，蒸餾時(shí)用的冷凝管可選用圖2中的___(填字母)。

（5）若實(shí)驗(yàn)前甲苯的質(zhì)量為46g，最后芐叉二氯的質(zhì)量也是46g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為：____(保留3位有效數(shù)字)。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液m中含有ClO-：____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 對(duì)甲基苯乙烯中最多有17個(gè)原子共面

B. 萘環(huán)（）上的一個(gè)H原子被-C4H9取代后的產(chǎn)物共有8種

C. BrCH2CHBrCH2Br的名稱為三溴丙烷

D. 立方烷（）一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物F(鹽酸地拉普利)是一種治療高血壓的藥物，其合成路線流程圖如圖：

（1）D中的官能團(tuán)有酰胺鍵、__和__(填名稱)。

（2）E→F的反應(yīng)類型為__。

（3）B的分子式為C15H21O2N，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

（4）A的一種同分異構(gòu)體M同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

①M是一種芳香族化合物，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；

②M分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：R—XR—CNR—CH2NH2。

寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O35H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

（2）測(cè)定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000molL﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。

②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】成語(yǔ)是中國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語(yǔ)向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol-1;②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=bkJ·mol-1;③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=ckJ·mol-1;④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) △H4=dkJ·mol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列說(shuō)法正確的是

A. b<aB. CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) △H<akJ·mol-1

C. d=3c+2bD. C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) △H=(a+b)/2kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負(fù)對(duì)數(shù)[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大

C.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案