【題目】25℃時,向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負(fù)對數(shù)[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是
A.水的電離程度:M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對應(yīng)溶液中逐漸增大
C.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中
【答案】D
【解析】
-1g c水(OH-)越小,c水(OH-)越大,酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大,其抑制水電離程度越大,則 c水(OH-)越小,據(jù)此分析解答。
A.M點(diǎn)水電離出的c水(OH-)為10-11.1mol/L,P點(diǎn)水電離出的c水(OH-)為10-5.4mol/L,水的電離程度M<P,故A錯誤;
B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),P點(diǎn)至Q點(diǎn)溶液中c(OH-)依次增大,則 =×=依次減小,故B錯誤;
C.N點(diǎn)到Q點(diǎn),加入的NaOH逐漸增多,溶液的pH逐漸增大,故C錯誤;
D.P點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X,溶液中存在質(zhì)子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是一種常見金屬,部分反應(yīng)物或生成物已略去。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題。
(1)B的俗名為____。
(2)保存C溶液時需加入少量A的原因是____,A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____,該反應(yīng)類型屬于____(填基本反應(yīng)類型)
(3)E生成F可觀察到的現(xiàn)象____,化學(xué)方程式為____。
(4)寫出B→C化學(xué)方程式為____,C→D的離子方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是( )
A.通入CH4的一端為原電池的負(fù)極,通入空氣的一端為原電池的正極
B.0<V≤22.4 L時,電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C.22.4 L<V≤44.8 L時,負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-++3H2O=
D.V=33.6 L時,溶液中只存在陰離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)步驟用滴定法測定AgBrO3的溶度積常數(shù).回答下列問題:
步驟I:試劑的配制
分別配制1L0.025molL-1KBrO3溶液、1L0.025rrolL-1AgNO3溶液、lL0.05molL-1Na2S2O3溶液。
(1)配制Na2S2O3溶液所使用的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除______________(寫名稱)及二氧化碳。
步驟II:AgBrO3飽和溶液配制
用棕色滴定管量取20.00mL0.025molL-1AgNO3溶液于干燥的錐形瓶中,然后用另一支滴定管量取20.00mL0.025molL-1KBrO3溶液注入到錐形瓶中,搖動錐形瓶使沉淀完全,把沉淀陳化3~5min,用過濾器過濾,濾液用于燥潔凈的小燒杯盛接。
(2)量取AgNO3溶液所使用的滴定管為棕色的目的是______________。
(3)如果濾液渾濁需要進(jìn)行的操作為______________。
步驟III:AgBrO3飽和溶液中BrO3-濃度的測定
準(zhǔn)確量取20.00mL所得濾液注入碘量瓶中,再加入20mL10%的KI溶液、l5mLlmolL-1的硫酸并加50.00rnL水混勻,放置3~5min,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液17.86mL(發(fā)生的反應(yīng)BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
(4)滴定到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為______________。
(5)濾液中BrO3-的濃度為______________(保留3位有效數(shù)字,下同),AgBrO3的溶度積測定值為______________。
(6)步驟II中濾液若沒有澄清,會使測量值______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同);盛接濾液的小燒杯中有少量水存在,會使測量值________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國礦石種類很多,如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等,請回答下列問題:
(l)黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅(CuFeS2),基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 ______,Fe2+含有 ___個未成對電子。
(2)Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因?yàn)?/span> ___。
(3)煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品,氨的空間構(gòu)型為 ___,甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____;氨硼烷化合物(NH3BH3)是一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料,氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為____(配位鍵用“→”表示),與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子為_____寫名稱)。
(4)碲化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。
①碲化鋅的化學(xué)式為____。
②圖2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0,0,0)、(,0,)、(,,),則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為____
③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度為____g/cm3(用含有NA、a的代數(shù)式表示,不必化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硅是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是( )
A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)
B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,常用于制造光導(dǎo)纖維
C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點(diǎn)很高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途,實(shí)驗(yàn)室中通過如下方法制備:
①不斷攪拌條件下,在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全;
②取下三頸燒瓶,測得反應(yīng)液的pH=4.1;
③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體。
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出,原因是_____________。制備、收集干燥的SO2氣體時,所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置,按氣流方向連接各儀器口,順序?yàn)閍→____→____→____→____→f。裝置D的作用是__________。
(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為________________,合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為__________________。
(3)在強(qiáng)堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險(xiǎn)粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險(xiǎn)粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機(jī)物,有機(jī)物總含碳量用TOC表征,常采用Fenton 氧化法去除廢水中的有機(jī)物,即通過向廢水中加入H2O2,以Fe2+作催化劑,產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機(jī)物。
①其他條件一定時,n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值對TOC 去除效果的影響如圖1所示:
當(dāng)TOC的去除率最大時,n(H2O2)∶n(Fe2+)=____。
②在pH=4.5,其他條件一定時,H2O2的加入量對TOC 去除效果的影響如圖2所示,當(dāng)H2O2的加入量大于40 mL·L-1時,TOC 去除率反而減小的原因是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A→C必須加熱,否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題:
(1)A是________,你推斷的理由是___________________。
(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(3)A與過量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
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