Question

14．分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化，指出氧化劑和還原劑
（1）2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃　　        氧化劑Cl₂　還原劑2Fe
（2）CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂氧化劑CuO　還原劑CO
（3）2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑    氧化劑H₂SO₄　還原劑Al
（4）2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑       氧化劑KClO₃　還原劑KClO₃．

Answer 1

分析 化合價(jià)升高時(shí)元素失去電子，化合價(jià)降低時(shí)元素得到電子，氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑．

解答 解：（1）該反應(yīng)2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃中，鐵失電子化合價(jià)升高，氯氣得電子化合價(jià)降低，所以鐵是還原劑，氯氣是氧化劑，故答案為：Cl₂，F(xiàn)e；
（2）CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂中，氧化銅中銅的化合價(jià)降低，是氧化劑，一氧化碳中碳的化合價(jià)升高是還原劑，故答案為：CuO；CO；
（3）2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑ 中鋁的化合價(jià)升高是還原劑，而硫酸中氫離子的化合價(jià)降低是氧化劑，故答案為：H₂SO₄；Al；   
（4）2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑ 中氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)升高，所以氯酸鉀既是氧化劑也是還原劑，故答案為：KClO₃；KClO₃．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移、氧化劑和還原劑的判斷，明確化合價(jià)升高的元素失去電子及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．