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3．下列表述中合理的是（　�。�
A．在101kPa下，1g物質完全燃燒所放出的熱量叫做該物質的熱值
B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
C．用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D．太陽能電池是把太陽能轉化為內能的裝置

分析 A、根據熱值的概念來分析；
B、根據三氯化鐵在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答；
C、酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕堿式滴定管的膠管；
D、太陽能電池是把太陽能轉化為電能的裝置．

解答 解：A、1g物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量稱為該物質的熱值，故A正確；
B、在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）3，又由于灼熱發(fā)生2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3，故B錯誤；
C、酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕堿式滴定管的膠管，所以用酸式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故C錯誤；
D、太陽能電池是把太陽能轉化為電能的裝置，而不是內能，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查反應熱和焓變以及化學實驗基本操作，題目難度不大，注意把握實驗基本方法以及相關物質的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．KI在經酸化的溶液中被空氣氧化生成I2．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數(shù)據如表：
編號溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現(xiàn)藍色時間/s
A40105515
BTB10551沒出現(xiàn)藍色
C51055139
D     t
請回答以下問題：
（1）寫出該反應的離子方程式4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
（2）為確保A組實驗在40℃下進行，實驗操作是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度．
（3）B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
（4）請你為小組設計D組實驗方案，填寫空格．以幫助小組完成探究目標．
（5）按你設計的實驗數(shù)據，請你預測一個t值設計酸體積＜10mL時，t預測值要小于同溫對比值，設計酸體積＞10mL時，t預測值要大于同溫對比值，并寫出與你預測相對應的探究實驗的結論其他條件不變時，酸度越大反應速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．分析下列氧化還原反應中化合價的變化，指出氧化劑和還原劑
（1）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3　　        氧化劑Cl2　還原劑2Fe
（2）CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2氧化劑CuO　還原劑CO
（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑    氧化劑H2SO4　還原劑Al
（4）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑       氧化劑KClO3　還原劑KClO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2-．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．c電極是正極，發(fā)生還原反應
B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應
C．放電時O2-離子向d極移動
D．d極上的電極反應式為：CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．丙烯酰胺（CH2═CH-CONH2）具有中等毒性，它對人體可造成神經毒性和遺傳毒性，可致癌．含淀粉的食物在經油炸之后，都會產生丙烯酰胺．已知有機物H是丙烯酰胺的相鄰同系物，A為氣態(tài)烴，分子中含有支鏈，其分子式為C4H8；F為三元環(huán)狀化合物．回答下列問題：

（1）D中含有的官能團名稱為羥基和醛基．
（2）A的結構簡式為，K的結構簡式為．
（3）指明下列反應類型：A→B加成反應，E→G消去反應．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
C→D．
E→F$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）E的同分異構體有多種，其中滿足下列條件的E的同分異構體R有5種．
①能發(fā)生銀鏡反應；②能與金屬鈉反應放出H2；③能發(fā)生水解反應．
寫出核磁共振氫譜中有3個吸收峰的R的結構簡式：HCOOC（OH）（CH3）2．
（6）若B中含有兩個氯原子，B的同分異構體有多種，試推斷B的同分異構體的數(shù)目9（包括B，不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為13.6
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（填偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉移，則所配溶液的濃度會偏高（填偏高、偏低或無影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會無影響（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而導致貧血的是（　�。�
A．IB．FeC．CaD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設的新要求．
①排放下列氣體不利于藍天出現(xiàn)的是a（填字母）
a．NO2b．N2c．CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是ca．Cr2O72-b．Pb2+c．Ca2+
③汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下可轉化為無害氣體，化學方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2+2CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，A物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則a＞b（“A．＞、B．=、C．＜”），簡述其理由減小壓強，平衡逆向移動，又因減小壓強平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動．

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