19．關(guān)于化學(xué)對(duì)社會(huì)進(jìn)步和人類(lèi)文明的貢獻(xiàn)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化石燃料的直接利用，促進(jìn)了低碳經(jīng)濟(jì)的發(fā)展
B．新材料的研制和應(yīng)用，提高了人們的生活品質(zhì)
C．合成藥物的研發(fā)和使用，促進(jìn)了醫(yī)療衛(wèi)生事業(yè)的發(fā)展
D．化肥的合理使用提高了農(nóng)作物產(chǎn)量，緩解了人類(lèi)糧食危機(jī)

分析 A、化石燃料的燃燒造成大量的二氧化碳的排放以及二氧化硫等排放，不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等；
B、合成新材料利于改善環(huán)境和生活質(zhì)量；
C、合成藥物，能夠治療疾病，改善某些元素的不足，改善生活質(zhì)量，屬于化學(xué)研究的范圍；
D、農(nóng)藥和化肥是農(nóng)業(yè)穩(wěn)定糧食生產(chǎn)的保證，對(duì)于提高質(zhì)量和產(chǎn)量，改善品質(zhì)都有好處．

解答 解：A、化石燃料的直接利用，抑制了低碳經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確，故A錯(cuò)誤；
B、新材料的研制和應(yīng)用，提高了人們的生活品質(zhì)，故B正確；
C、合成藥物的研發(fā)和使用，保障了人體健康，故C正確；
D、化肥的合理使用提高了農(nóng)作物產(chǎn)量，緩解了人類(lèi)糧食危機(jī)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)生活環(huán)境污染及其治理的分析，化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)，我們研究物質(zhì)的目的是為了應(yīng)用，了解化學(xué)的用途有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣，提高社會(huì)責(zé)任感．注意知識(shí)積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．二氧化硫是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等．請(qǐng)回答：
（1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)．如圖1為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．

①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2，判斷的依據(jù)是溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越短；該反應(yīng)為放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，判斷的依據(jù)是溫度升高時(shí)平衡向吸熱方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減�。�
②如表為一定溫度和壓強(qiáng)下，4種投料比[n（SO2）：n（O2）]分別為2：18、4：15、7：11和8：10時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率．
投料比abcd
SO2平衡轉(zhuǎn)化率/%97.196.895.890.0
i．b對(duì)應(yīng)的投料比為4：15．
ii．投料比為8：10時(shí)，平衡混合氣體中SO3體積分?jǐn)?shù)為50%．
（2）鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠(chǎng)尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如圖2：
①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
②電解池的構(gòu)造示意圖如圖3：
i．在圖中標(biāo)示出b區(qū)的Na+和HSO3-的移動(dòng)方向．
ii．請(qǐng)結(jié)合生成H2SO4的電極反應(yīng)式說(shuō)明c區(qū)除得到濃的硫酸外，還會(huì)得到什么物質(zhì)：SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中一定含有Na2SO4
B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
C．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量比為1：1
D．原溶液中一定含有的離子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2：4B．1：1：1C．4：2：1D．1：2：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化，指出氧化劑和還原劑
（1）2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3　　        氧化劑Cl2　還原劑2Fe
（2）CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2氧化劑CuO　還原劑CO
（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑    氧化劑H2SO4　還原劑Al
（4）2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑       氧化劑KClO3　還原劑KClO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是Na2CO3 （填寫(xiě)化學(xué)式）．對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)．
（2）寫(xiě)出步驟③中的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．B口通入的是甲烷，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．放電時(shí)O2-離子向d極移動(dòng)
D．d極上的電極反應(yīng)式為：CH4+4O2-+8e-=CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H2SO4的體積為13.6
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（填偏高、偏低、無(wú)影響）．
（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度會(huì)偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會(huì)無(wú)影響（填偏高、偏低或無(wú)影響）．
（5）加水至液面距刻度線(xiàn)下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，分類(lèi)合理的是（　�。�
A．根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
D．根據(jù)變化過(guò)程中是否有化學(xué)鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化

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