Question

13．已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，A₂B中電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出5種元素的名稱：A鈉、B氧、C硫、D氮、E氫．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)；B與E形成的化合物；A、B、E形成的化合物Na⁺；D、E形成的化合物．
（3）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵是離子鍵、共價鍵，寫出A₂B₂與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；D和E可形成4核10電子的分子，則分子為氨氣，則E為H，D為N；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，可知C為S，以此來解答．

解答 解：（1）由以上分析可知A為鈉元素，B為氧、C為硫、D為氮、E為氫元素，
故答案為：鈉；氧；硫；氮；氫；
（2）D元素形成的單質(zhì)N₂中含有氮氮三鍵，電子式可以表示為，氧元素和氫元素形成的化合物水是由氫元素和氧元素之間通過共價鍵形成的，電子式為：，Na、O、H形成的化合物是NaOH，電子式為Na⁺，H和N形成的化合物是NH₃，電子式為，
故答案為：；；Na⁺；；
（3）Na₂O₂為離子混合物，含有離子鍵和共價鍵，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：離子；離子鍵、共價鍵；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系，為高頻考點，涉及常用化學用語、無機推斷、元素化合物知識等，側(cè)重分析推斷能力的綜合考查，題目難度中等