某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的裝置,調(diào)節(jié)滑動變阻器控制電流強度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗(此時,打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b)。由于粗心,實驗并未達(dá)到預(yù)期目的,但也看到了很令人高興的現(xiàn)象。(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)

 

請幫助他們分析并回答下列問題:

(1)寫出B裝置中的電極反應(yīng):

陰極:________;陽極:________。

(2)觀察到A裝置中的現(xiàn)象是:________;________________。

(3)當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后,他們關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b。再觀察C裝置,若無現(xiàn)象,請說明理由;若有現(xiàn)象,請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)____________________________________。

(4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的,應(yīng)如何改進(jìn)裝置,請?zhí)岢瞿愕囊庖姡?/span>

__________________________________________________________________。

 

(1)2H2e=H2;Fe2e=Fe2 (2)A燒杯中的水倒吸進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生紅色噴泉 燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與左側(cè)尖嘴相平 最后A燒杯中溶液呈紅色,導(dǎo)管口有氣泡冒出 (3)Fe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 (4)Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中的兩電極互換位置等

【解析】(1)陰極H放電,電極反應(yīng)為2H2e=H2;陽極Fe為活潑電極,故Fe先失去電子,電極反應(yīng)為:Fe2e=Fe2。(2)由于氫氣通入燒瓶后,使氨氣與水接觸,故現(xiàn)象有:A燒杯中的水倒吸進(jìn)入燒瓶產(chǎn)生紅色噴泉;燒瓶中液面上升到高于左側(cè)尖嘴一定程度后又逐漸下落至與左側(cè)尖嘴相平;最后A燒杯中溶液呈紅色,導(dǎo)管口有氣泡冒出。(3)關(guān)閉止水夾aU形管左邊氣體不斷生成,壓強增大,打開止水夾b后,U形管右邊的FeCl2溶液被壓入NaOH溶液中,生成Fe(OH)2沉淀:Fe22OH=Fe(OH)2,Fe(OH)2不穩(wěn)定,在空氣中立即變成灰綠色,最后變成紅褐色:4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的,則陽極應(yīng)為惰性電極,可把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中的兩電極互換位置等。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-2 溶液的酸堿性練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是 (  )

A.某醋酸溶液的pHa,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pHb,則ab1

B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的c(NH4+) c(Cl)

C25 0.5×103 mol/L硫酸的pH3.0,升高溫度溶液pH增大

D100時,KW1012,若pH1的鹽酸與pH11 NaOH溶液混合后,溶液的pH6,則鹽酸與NaOH溶液體積比為11

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。

(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2H2兩種氣體,發(fā)生上述反應(yīng),在某溫度下達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度分別是:c(H2)9.00 mol·L1,c(N2)3.00 mol·L1,c(NH3)4.00 mol·L1,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________

(2)在三個相同容器中各充入1 mol N23 mol H2,在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。

 

A.圖可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且p2>p1

B.圖可能是不同壓強對反應(yīng)的影響,且p1>p2

C.圖可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2

D.圖可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響,且催化劑性能1>2

(3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣,化學(xué)方程式為:C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)

ΔH=+131.3 kJ·mol1,ΔS=+133.7J·K1 ·mol1

該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行?________(不能”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

A(g)pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中,經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol·L1,則B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是 (  )

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) ΔH>0;

反應(yīng)Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) ΔH<0。

若反應(yīng)在溫度T1下進(jìn)行,反應(yīng)在溫度T2下進(jìn)行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),下面對兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是(  )

A.反應(yīng)B.反應(yīng)

C.一樣快 D.無法判斷

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā),找出了冶煉鈦的新工藝——TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣,原理如圖所示。下列說法錯誤的是(  )

 

A.陰極得到鈦,電極反應(yīng)式為TiO24e=Ti2O2

B.陽極的電極反應(yīng)式是2O24e=O2,生成的部分氧氣會將石墨氧化成COCO2

C.在工業(yè)生產(chǎn)過程中應(yīng)該不斷地更換兩極材料

D.該法生產(chǎn)Ti符合綠色環(huán)保的要求

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

用石墨作電極電解2 mol·L1NaCl1 mol·L1MgSO4混合溶液時,下列曲線合理的是(  )

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-2 原電池、常見的化學(xué)電源練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某新型電池,以NaBH4(B的化合價為+3)H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(  )

 

A.電池工作時Nab極區(qū)移向a極區(qū)

B.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移3 mol e

Cb極上的電極反應(yīng)式為:H2O22e2H=2H2O

Da極上的電極反應(yīng)式為:BH48OH8e=BO26H2O

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 5-1 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

Se是人體必需的微量元素,下列有關(guān)的說法正確的是( )

A的核外電子數(shù)不同

B的中子數(shù)分別為7880

C的質(zhì)量數(shù)不同,是同種元素

D的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素

 

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