Question

11．某無色透明溶液中可能大量存在Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺陽離子中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是：Cu²⁺、Fe³⁺．
（2）取少量原溶液，加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中一定存在的離子是：Ag⁺，有關(guān)的離子方程式Ag^+₊Cl^-=AgCl↓；
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液肯定有Mg²⁺，有關(guān)的離子方程式Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（4）原溶液還可能大量存在的陰離子是B．
A．Cl^-  B．NO₃^-   C．CO₃^2-  D．OH^-．

Answer 1

分析 （1）有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在；
（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag⁺；
（3）能和NaOH溶液反應的離子是Mg²⁺；
（4）溶液中一定含銀離子，與銀離子結(jié)合生成沉淀的不能存在．

解答 解：（1）有顏色的離子不用做實驗就能判斷是否存在，溶液無色說明不含Cu²⁺、Fe³⁺，故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺；
（2）加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag⁺，離子反應方程式為：Ag^+₊Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺；Ag^+₊Cl^-=AgCl↓；
（3）能和NaOH溶液反應的離子是Mg²⁺，離子反應方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（4）原溶液中存在Ag⁺，則Cl^- 不能共存，原溶液中肯定有Mg²⁺，故CO₃^2-、OH^-不能與其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，故答案為：B．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查離子的反應與推斷，根據(jù)離子的顏色、離子之間的反應來分析解答，知道鐵離子、亞鐵離子、硫酸根離子、氯離子、銨根離子的檢驗方法及現(xiàn)象，題目難度不大．