6．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p（Pa），在一定溫度下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改變條件，下列敘述正確的是（　　）
A．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應），反應速率加快
B．提高起始的反應溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡正向移動
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol Ne，反應速率加快，平衡正向移動
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應速率不變

分析 在恒定溫度下，反應速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應速率越大，如通入惰性氣體，參加反應的物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，并以此判斷平衡移動的方向，以此解答該題．

解答 解：A．保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應的物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，故A錯誤；
B．升高溫度，正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molNe，體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，故C錯誤；
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素等，為高頻考點，難度中等，注意惰性氣體的通入對平衡移動的影響，關鍵分析是否會影響反應混合氣體組分的濃度，根據(jù)濃度變化等效為壓強的變化進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（　　）
A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量
B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應制取H2
C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強
D．Na與水反應時增大水的用量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，加入0.3mol的氫氧化銅恰好使電解后溶液復原，則在電解過程中陰極生成H2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.15 molB．0.3 molC．0.45 molD．0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A．酸性氧化物  干冰  CO2B．堿     純堿    Na2CO3
C．酸     硫酸     H2SO3D．單質(zhì)    氯水      Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O該反應的氧化劑為O2，還原劑為NH3．用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）可表示為$\frac{22.4n}{5V}$（寫出含字母的表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某無色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+陽離子中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是：Cu2+、Fe3+．
（2）取少量原溶液，加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中一定存在的離子是：Ag+，有關的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的NaOH出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液肯定有Mg2+，有關的離子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（4）原溶液還可能大量存在的陰離子是B．
A．Cl-  B．NO3-   C．CO32-  D．OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫時，向四份各1L 0.01mol•L-1的HCl溶液中分別加入0.02mol表中的金屬，反應完成后再加入0.01mol的另一種金屬，在全過程中，放出氣體最多的是（　�。�
選項ABCD
第一次加入AlNaZnMg
第二次加入KMgAlCu
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），
平衡時測得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達平衡時，測得A的濃度降為0.20mol/L．下列有關判斷一定正確的是D
A．平衡向正反應方向移動
B．A的轉(zhuǎn)化率增大
C．D的體積分數(shù)增大
D．a(chǎn)+b＜c+d
（2）①25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2}{\;}^{-}）}{c（HS{O}_{3}{\;}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡．NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OHˉ
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動，OHˉ的濃度減小，NH4+的濃度增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向右移動，此時溶液中濃度減小的粒子有OH-；NH3•H2O；NH3．

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