【題目】用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中(如圖),滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙,依次觀察到如下現(xiàn)象:①滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體,液面下降;②滴管內(nèi)的液面上升,氣體變成無色;③滴管內(nèi)的液面再次下降。下列說法中不正確的是(  )

A. 現(xiàn)象①中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2

B. 產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因是NO2與水反應(yīng)

C. 產(chǎn)生現(xiàn)象③的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)

D. 最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)一定只有Cu(NO3)2

【答案】D

【解析】試題分析:A.用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中,銅和濃硝酸反應(yīng)Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,生成的二氧化氮為紅棕色氣體,因滴管內(nèi)有氣體生成,壓強(qiáng)增大,所以,液面下降,現(xiàn)象中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2,正確;B.現(xiàn)象中產(chǎn)生的二氧化氮能和水反應(yīng),N元素的化合價(jià)既升高又降低,N元素的化合價(jià)由+4升高到+5價(jià),降低到+2價(jià),反應(yīng)為:3NO2+H2O═2HNO3 +NO,從方程式可知,3mol紅棕色的二氧化氮與水反應(yīng),生成1mol一氧化氮無色氣體,氣體體積減少,滴管內(nèi)壓強(qiáng)減少,所以滴管內(nèi)液面上升,氣體變成無色,正確;C.現(xiàn)象②3NO2+H2O═2HNO3 +NO,生成的硝酸與內(nèi)置的螺旋狀銅絲反應(yīng),3Cu8HNO3()=2Cu(NO3)22NO↑4H2O,因滴管內(nèi)有氣體生成,壓強(qiáng)增大,所以,液面下降,所以產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是銅與稀硝酸反應(yīng),正確;D.滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙,現(xiàn)象③3Cu8HNO3()= 2Cu(NO3)22NO↑4H2O,生成的一氧化氮?dú)怏w與氧氣反應(yīng)生成硝酸,硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng),最終可能有硝酸剩余,所以最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)一定有Cu(NO3)2,可能有硝酸,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3 , 下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(  )
A.增大壓強(qiáng)
B.升高溫度
C.使用催化劑
D.多充O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=﹣92.4 kJ/mol,X的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(
A.圖中A,B兩點(diǎn),達(dá)到相同的平衡體系
B.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),H2的轉(zhuǎn)化率提高
C.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
D.將1.0 mol X、3.0 mol Y,置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中:2Ag+Bg2Cg+Dg),若最初加入的AB都是4mol,在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s),則10s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是(  )

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g).CO和H2O(g)濃度變化如圖
(1)0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=molL﹣1min﹣1
(2)該條件下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(寫表達(dá)式).
(3)該反應(yīng)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
(4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 . A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2=v(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
若降低溫度,該反應(yīng)的K值將 , 該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將(填“增大”“減小”或“不變”).
(5)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表.

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0J062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①c1數(shù)值0.08molL﹣1(填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是 , 表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉,這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用如下圖所示的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6 mol/L的鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。

   

填寫下列空白:

(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),試管A中應(yīng)加入的試劑是______;燒瓶B的作用是______;燒瓶C的作用是______;在試管D中收集得到的是______(填名稱)。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),U形管G中應(yīng)加入的試劑是________;長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入_______。

(3)兩套裝置中,在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)________。

(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________,為了安全,在E管中反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須_____

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后A管固體中有Fe3+ ,簡(jiǎn)述必要的操作、現(xiàn)象_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L庚烷所含有的分子數(shù)為
B.1mol甲基(﹣CH3)所含電子數(shù)為9NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,B2H6和C2H4的混合氣體22.4L,所含的電子數(shù)為16NA
D.26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:
MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表:

20℃

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34


已知K2MnO4溶液顯綠色,KMnO4溶液紫紅色。
實(shí)驗(yàn)流程如下:

請(qǐng)回答:
(1)步驟①應(yīng)在中熔化,并用鐵棒用力攪拌,以防結(jié)塊。
A.燒杯
B.蒸發(fā)皿
C.瓷坩堝
D.鐵坩堝
(2)①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度,步驟③中可以替代CO2的試劑是。
A.二氧化硫 B.稀醋酸 C.稀鹽酸 D.稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達(dá)10~11時(shí),停止通CO2;若CO2過多,造成的后果是
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
A.通過觀察溶液顏色變化,若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色,表明反應(yīng)已歧化完全
B.取上層清液少許于試管中,繼續(xù)通入CO2 , 若無沉淀產(chǎn)生,表明反應(yīng)已歧化完全
C.取上層清液少許于試管中,加入還原劑如亞硫酸鈉溶液,若溶液紫紅色褪去,表明反應(yīng)已歧化完全
D.用pH試紙測(cè)定溶液的pH值,對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡,若pH為10~11,表明反應(yīng)已歧化完全
(3)烘干時(shí),溫度控制在80℃為宜,理由是。
(4)通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)先將草酸晶體(H2C2O4·2H2O)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液,實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL等多種,現(xiàn)配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液,需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管,若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗,則最終測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯與乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45g水,則下列說法錯(cuò)誤的是(
A.當(dāng)a=1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1:1
B.當(dāng)a=1時(shí),且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的 時(shí),則b=3
C.當(dāng)a=1時(shí),且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的 時(shí),則CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1
D.a的取值范圍為 <a<

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案