Question

【題目】某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。

(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號(hào)內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式_________；在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向___________。

(2)正極反應(yīng)式為_____________________，負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

(3)按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，約8 min時(shí)才看到導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是________。

a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣

b．將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物

c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水

Answer 1

【答案】C O2 +2H2O+e-=4OH- Fe-2e-=Fe abc

【解析】

(1)鐵釘?shù)奈�氧腐蝕中，碳作正極，鐵作負(fù)極；

(2)負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)要使現(xiàn)象更快、更清晰，可采取增大反應(yīng)速率等方法。

(1)在食鹽水中，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，活動(dòng)性較強(qiáng)的鐵作負(fù)極，其中含有的活動(dòng)性弱的雜質(zhì)碳作正極，正極的化學(xué)式為C；電子從負(fù)極Fe沿導(dǎo)線流向正極C，其圖象為；

(2)該裝置中，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；正極C上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

(3)a.用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣，氧氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，a正確；

b.用食鹽水浸泡過的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，b正確；

c.用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水，改變相同的壓強(qiáng)即改變相同的體積，毛細(xì)尖嘴管上升的高度大于玻璃導(dǎo)管，且紅墨水現(xiàn)象更明顯，c正確；

故合理選項(xiàng)是abc。