【題目】化合物F是合成一種增強記憶力藥物的重要中間體，其合成路線如下：

(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為__________。（寫一種）

(2)A→B的反應(yīng)類型為__________。

(3)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

①為α-氨基酸；②苯環(huán)上有4個取代基；③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)C轉(zhuǎn)為D生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)已知:R—Br→R—CN，請寫出以苯甲醇（）和為原料制備有機物X（結(jié)構(gòu)如圖）的合成路線流程圖__________________(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

【答案】酯基或酰胺鍵 取代反應(yīng) CH3CH2OH

【解析】

A（）可和X（如）在碳酸鉀作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B（），B與氫氣在雷尼鎳的催化作用下發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)得到C（），C先發(fā)生水解反應(yīng)生成與CH3CH2OH，再脫水形成肽鍵，得到D（）和水，D再和X（）如發(fā)生取代反應(yīng)生成E（），E在氨水作用下生成和CH3CH2OH，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，

(1)E為，其中的含氧官能團(tuán)名稱為酯基或酰胺鍵（答一種即可）；

(2) A（）可和X（如）在碳酸鉀作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成B（）和HCl，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(3) B的分子式為C12H12NO2Cl，不飽和度為7，滿足①為α-氨基酸，則分子中同一個碳原子上含氨基和羧基，占據(jù)不飽和度為1，②苯環(huán)上有4個取代基，含苯環(huán)，含不飽和度為4個，③有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，剩余還需要2個不飽和度，因有4個取代基，且等效氫有6種，則另兩個取代基可為乙烯基，同時符合上述條件的同分異構(gòu)體可表示為：、；

(4) C先發(fā)生水解反應(yīng)生成與CH3CH2OH，再脫水形成肽鍵，得到D（）和水，則C轉(zhuǎn)為D生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OHspan>；

(5)結(jié)合題干合成路線與已知給定信息，再采用逆合成分析法可知，可由與發(fā)生取代反應(yīng)得到，根據(jù)題干BC的合成思路可由加氫還原制備出，再結(jié)合給定的原料苯甲醇（）可設(shè)計一下合成路線：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可用苯乙酮間接電氧化法合成苯甲酸，原理如圖所示：

實驗步驟如下：

步驟I：電合成：在電解池中加入KI、20mL蒸餾水和20mL的1,4-二氧六環(huán)，攪拌至完全溶解，再加入20mL苯乙酮，連接電化學(xué)裝置，恒定電壓下電解7h；

步驟II：清洗分離：反應(yīng)停止后，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移至燒瓶，蒸餾除去反應(yīng)溶劑；用蒸餾水和二氯甲烷洗滌燒瓶，將洗滌液轉(zhuǎn)移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去質(zhì)，分離出水相和有機相；

步驟III：制得產(chǎn)品：用濃鹽酸酸化水相至pH為1~2，接著加入飽和NaHSO3溶液，振蕩、抽濾、干燥，稱量得到產(chǎn)品7.8g；

有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

分子式

溶解性

沸點(℃)

密度(g/cm3)

相對分子質(zhì)量

苯乙酮

C8H8O

難溶于水

202.3

1.03

120

苯甲酸

C7H6O2

微溶于水

249

1.27

122

二氯甲烷

CH2Cl2

不溶于水

40

1.33

85

回答下列問題：

（1）步驟I中，陰極的電極反應(yīng)式為________________________ ，苯乙酮被氧化的離子方程式為_____________________

（2）步驟II蒸餾過程中，需要使用到的玻璃儀器有____________，（填標(biāo)號）除此之外還需要____________________

（3）步驟II分液過程中，應(yīng)充分振蕩，靜置分層后________（填標(biāo)號）

A．直接將有機相從分液漏斗的上口倒出

B．直接將有機相從分液漏斗的下口放出

C．先將有機相從分液漏斗的下口放出，再將水相從下口放出

D．先將有機相從分液漏斗的下口放出，再將水相從上口倒出

（4）步驟III中，加入濃鹽酸的目的是____________________

（5）步驟III中，加入飽和NaHSO3溶液，水相中的顏色明顯變淺，說明過量的I2被還原為I－，其離子方程式為_______________________

（6）本實驗的產(chǎn)率是______________（保留小數(shù)后一位有效數(shù)字）

（7）得到的粗苯甲酸可用____________法進(jìn)行提純。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠茶中含有的一種物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使血癌（白血�。┲邪┘�(xì)胞自殺性死亡，已知EGCG的一種衍生物A的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)衍生物A說法錯誤的是

A.A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

B.A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1molA與足量的濃溴水反應(yīng)最多可與6 mol Br2作用

D.1 molA最多可與含10mol氫氧化鈉的溶液完全作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①______，③ _____。

(2)過程②中充入適量Cl2的目的是(用方程式解釋)_________________，把溶液中的I-轉(zhuǎn)化成I2。

(3)操作③中所用的有機試劑可以是______________(只填一種)。

(4)操作過程③可以分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E.旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層液體；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；

H.靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕。

(1)圖2是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號內(nèi)填寫正極材料的化學(xué)式_________；在方括號內(nèi)用箭頭表示出電子流動的方向___________。

(2)正極反應(yīng)式為_____________________，負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

(3)按圖1裝置實驗，約8 min時才看到導(dǎo)管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是________。

a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣

b．將食鹽水浸泡過的鐵釘表面撒上鐵粉和碳粉的混合物

c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法或操作不正確的是（ ）

①為增強消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加幾滴濃鹽酸

②新冠病毒可以采用高溫或酒精來殺死，均利用的是蛋白質(zhì)的變性

③常見的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵

④石油的蒸餾、分餾、精餾是物理變化，而煤的干餾是化學(xué)變化

⑤硅酸鈉俗稱水玻璃

⑥苯在工業(yè)上，既可以以煤為原料制備，也可以以石油為原料制備

A.①②⑥B.①③⑤C.③⑤⑥D.①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是(　　)

A. 100 mL 1 mol·L－1的鹽酸

B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化鈉溶液

D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL0.1mol/L的NaHCO3溶液中滴加0.1mol/L氨水(已知室溫下H2CO3Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6x10-11)，NH3H2O(Kb=1.78×10-5)，下列說法錯誤的是（ ）

A.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+)

B.無論滴加多少氨水，溶液中一定滿足：c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=c(Na+)

C.當(dāng)?shù)稳?/span>10mL氨水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO+NH3·H2O=CO+NH+H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.1

D.當(dāng)?shù)稳?/span>20mL NH3·H2O時，c(Na+)=c(NH)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組人員用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。

（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度與____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度相同，NaHSO4與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為_____。

（2）需量取濃硫酸的體積為_____mL。

（3）容量瓶使用前應(yīng)_____。

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