Question

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（　�。�

實驗編號	起始濃度/（mol·L－1）		反應(yīng)后溶液的pH
	c（HA）	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

A.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B.實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）= mol/L

C.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1 mol/L

D.實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成KA鹽溶液，溶液pH=9，說明溶液呈堿性，HA為弱酸，A-離子水解，其濃度減小，c(K+)＞c(A-)，則溶液中離子濃度大小為：c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；

B．反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A-)= mol/L-10-9 mol/L，故B錯誤；

C．混合后溶液pH=7 常溫下呈中性是弱酸HA過量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的濃度大于0.2mol/L，實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(A-)+c(HA)＞0.1 mol/L，故C錯誤；

D．混合后溶液PH=7，c(OH-)=c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，則：c(K+)=c(A-)，所以混合液中一定滿足：c(K+)+c(OH-)=c(H+)+c(A-)，故D正確；

故答案為D。