Question

【題目】食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。試回答下列問(wèn)題：

(1)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為______________。

(2)在25 ℃時(shí)，將a mol·L－1的KCN溶液與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH＝7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝____________。

(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為____________。上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于______________。

(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3＋是否沉淀完全________ (提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

Answer 1

【答案】避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不要太高 ＞ （100a-1）×10-7 molL-1 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ 變廢為寶，消除污染 c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋沒(méi)有沉淀完全

【解析】

(1)與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體，亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)；

(2)若是等濃度，反應(yīng)后生成HCN，溶液顯示酸性；再根據(jù)電離常數(shù)公式求出HCN的電離常數(shù)；

(3)催化劑的特點(diǎn)，恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)，Fe3+→Fe2+；可以降低SO2的污染，同時(shí)制得硫酸；

(4)溶液中c(H+)=10-3mol/L，則c(OH-)=10-11mol/L ，帶入Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)求算。

(1)由于“與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體”，再結(jié)合加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀，故應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不要過(guò)高；

(2)KCN+HCl═KCl+HCN，若是等濃度，生成HCN應(yīng)該呈酸性，而反應(yīng)后PH=7呈中性，說(shuō)明KCN有剩余(KCN水解呈堿性)，所以a＞0.01mol/L；HCNH++CN-，Ka=，溶液呈中性則c(H+)=10-7mol/L，c(CN-)=mol/L(等體積混合，原濃度都減半)c(HCN)=mol/L，帶入公式，Ka===(100a-1)×10-7 molL-1；

(3)根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，另一個(gè)反應(yīng)一定有Fe3+→Fe2+，反應(yīng)方程式為 2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+；通過(guò)反應(yīng)，吸收了大氣污染物SO2，同時(shí)制得了硫酸；

(4)溶液pH為3時(shí)，溶液中c(H+)=10-3 mol/L，則c(OH-)=10-11 mol/L ，Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)，c(Fe3+)==1.1×10-3(mol/L)＞10-5 molL-1，故Fe3＋沒(méi)有沉淀完全。