Question

2．已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H₂B溶液中c（H⁺）＜0.11mol/L（填“＞”“＜”“=”）．原因是H₂B第一步電離產(chǎn)生的H⁺對HB^-的電離起了抑制作用HB^-?H⁺+B^2-的電離平衡常數(shù)是K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{2-}）}{c（H{B}^{-}）}$．

Answer 1

分析 若0.1mol•L^-1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，則HB^-的電離度是10%，H₂B第一步完全電離，第二步部分電離，且含有相同的離子能抑制弱根離子的電離；根據(jù)電離平衡常數(shù)的概念解答．

解答 解：若0.1mol•L^-1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，則HB^-的電離度是10%，H₂B第一步完全電離，第二步部分電離，由于H₂B第一步電離產(chǎn)生的H⁺抑制了HB^-的電離，故H₂B（0.1 mol/L）的c（H⁺）小于0.11 mol/L；
HB^-?H⁺+B^2-的電離平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{2-}）}{c（H{B}^{-}）}$，
故答案為：＜；H₂B第一步電離產(chǎn)生的H⁺對HB^-的電離起了抑制作用；K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{B}^{2-}）}{c（H{B}^{-}）}$．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響因素為解答關鍵，注意掌握電離平衡常數(shù)的概念及表達式．