Question

【題目】已知甲胺(CN3NH2)是一種堿性比一水合氨強的一元弱堿。常溫下，向體積均為100mL的cmol/L甲胺溶液0.1mol/LNaOH溶液中分別通入HCl氣體。lg隨通入的物質的量的變化如圖所示(不考慮溶液體積的變化)。下列有關說法錯誤的是( )

A.曲線MOH代表氫氧化鈉溶液的變化曲線

B.在a、b、c三點中，c點對應溶液中水的電離程度最大

C.常溫下，加水稀釋b點溶液，溶液中所有離子濃度都減小

D.c點對應的溶液中，c(Cl-)=c(CH3NH3+)＞c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

常溫下，0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，Kw=10-14，則c(H+)=10-13mol/L，lg=12，MOH的曲線為NaOH；而ROH為CN3NH2。

A．分析可知，曲線MOH代表NaOH溶液的變化曲線，A說法正確；

B．在a、b、c三點中，a點為NaOH溶液，堿性最強，抑制水的電離程度最大；b點c(OH-)=10-4mol/L，為CN3NH2和CN3NH3Cl的混合液，抑制水的電離；c點c(H+)= c(OH-)，對水的電離抑制程度減弱，故c點對應溶液中水的電離程度最大，B說法正確；

C．常溫下，b點為CN3NH2和CN3NH3Cl的混合液，溶液呈堿性，加水稀釋b點溶液，溶液中c(OH-)減小，溫度不變，則Kw不變，c(H+)增大，C說法錯誤；

D．c點c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據電荷守恒，c(CH3NH3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則c(CH3NH3+)=c(Cl-)，且遠遠大于c(H+)，故對應的溶液中，c(Cl-)=c(CH3NH3+)＞c(H+)=c(OH-)，D說法正確；

答案為C。