【題目】下列說法正確的是（ ）

A.NaOH的摩爾質(zhì)量為40g

B.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 由O2和N2按任意比組成的混合氣體的體積約為22.4 L

【答案】D

【解析】

A.摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，而相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的單位是1，摩爾質(zhì)量的單位，的摩爾質(zhì)量為，A錯(cuò)誤；

B.由理想氣體的狀態(tài)函數(shù)：可知，氣體體積與所處環(huán)境的壓強(qiáng)與溫度有關(guān)，在不同的壓強(qiáng)、溫度下，體積大的氣體的物質(zhì)的量不一定大，則分子數(shù)不一定大，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，，則氧氣和氮?dú)獾娜我獗冉M成的混合物的體積約為，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL飽和氯水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法中，正確的是

A. 加5 mL水，c (H+)增大

B. 加少量NaCl固體，c (H+)不變

C. 加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高

D. 加少量Na2SO3固體，溶液pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K2；

總反應(yīng)： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常數(shù)為K。

下列敘述正確的是( )

A. 降低溫度，K減小 B. K＝K1＋K2

C. 適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D. 壓強(qiáng)增大，K2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求答題

I．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是 ________。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2 和 NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。

（3）請配平以下化學(xué)方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_________L。

II．向100mL1.5mol/L的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水）關(guān)系如圖所示。

則:①氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為____（寫化學(xué)式）。

②鹽酸的濃度為_______。

③B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)： OH＋H+=H2O

B.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C.碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2

D.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe +6H+ = 2Fe2+ + 3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 ，

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是 。

（3）下圖為電解精煉銀的示意圖， （填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極 有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 ，

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.16g由O2和O3組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA

B.1molN2與足量H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NA

C.1mol Fe溶于過量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的原子數(shù)為1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCH4和22.4LCO2的密度之比為_______；物質(zhì)的量之比為______。

(2)將20gNaOH溶于水得2L溶液，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________；若從中取出100mLNaOH溶液，其中含有的Na+與____molNa2CO3含有的Na+數(shù)目相同。

(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有四種物質(zhì)：

A.49g H2SO4 B.6.02×1023個(gè)H2O C.44.8L CO和CO2混合氣體 D.6g H2

其中所含分子物質(zhì)的量最小的是____________（填字母）；所占體積最大的是________（填字母）；若C中氣體重量為64g，則該混合氣體中CO和CO2的體積比為__________________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl完全溶于100mL水，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·mL－1，則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為________________，溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

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