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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應： OH＋H+=H2O

B.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C.碳酸鈣溶于稀鹽酸中： CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2

D.鐵與稀硫酸反應：2Fe +6H+ = 2Fe2+ + 3H2↑

【答案】C

【解析】

A. 氫氧化鋇溶液與硫酸反應的化學反應方程式為：，其離子反應方程式為：，A錯誤；

B. 銅與硝酸銀溶液反應的化學反應方程式為：，其離子反應方程式為：，B錯誤；

C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學反應方程式為：，其離子反應方程式為：，C正確；

D. 鐵與稀硫酸反應的化學反應方程式為：，其離子反應方程式為：，D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應：

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應

B. 條件X為壓強

C. X增大，二甲醚的產率一定增大

D. X增大，該反應的平衡常數一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數等于1.5NA

B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA

C. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為2NA

D. 常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知：斷開1mol N2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1mol O2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。

下列說法正確的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90

C. 斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化學鍵可釋放90kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.NaOH的摩爾質量為40g

B.22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含的分子數

C.標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L

D.標準狀況下，1 mol 由O2和N2按任意比組成的混合氣體的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO、OH－、Cl－、CO32—、Xn-(n=1或2)中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和______。

（2）物質C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現將(1)中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體（無氣體生成），則C為___。（填名稱）

（3）將38.4g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，則物質D為_________(化學式)，寫出Cu溶解的離子方程式_______，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質的量是_________。

（4）足量E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質，該反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如圖：

（1）熱堿液的作用_____________；

（2）試劑a應選用________(填寫名稱)；

（3）步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、_____(填寫儀器名稱)；

（4）寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式______；

（5）實驗室制取氣體E的離子方程式是____，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的____(填寫序號)；

（6）如何用化學方法檢驗氣體E？_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

完成下列填空（填元素符號或化學式）：

(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三種元素原子半徑從大到小的順序是_________________；

(2)D簡單離子的結構示意圖為_____________，D、E中金屬性較強的元素是________。D單質在空氣中燃燒可生成淡黃色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，可選用合適的化學試劑和下圖所示實驗裝置證明X有提供氧氣的作用。

(3)裝置A使用石灰石與濃鹽酸反應制取CO2，裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；

(4)裝置C中X與CO2反應的化學方程式是_____________________，裝置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；

(5)為檢驗試管F收集的氣體，進行____________操作，出現_________現象，即證明X可作供氧劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于四大基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A. 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

B. Cl2+H2O===HCl+HClO

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO

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