Question

9．同周期中A、B、C、D、E、F 依次增大的短周期元素．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．請完成下列問題：
（1）根據(jù)以上條件一定能判斷出的元素有幾種，請在下列橫線上寫出相應(yīng)的元素符號：
A．Na，B．Mg，C．Al，D．P，E．S，F(xiàn)．Cl．
（2）已知D單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒可能生成兩種化合物，請分別寫出生成兩種化合物的化學方程式：3Cl₂+2P$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₃；5Cl₂+2P$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅．
（3）若1 mol F的最高價氧化物水化物與C的最高價氧化物水化物恰好完全反應(yīng)，則等物質(zhì)的量的C的最高價氧化物與A的最高價氧化物水化物反應(yīng)消耗$\frac{1}{3}$mol A的最高價氧化物水化物．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是兩性氫氧化物與強酸、強堿的反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)可知：A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素；B的原子序數(shù)介于Na和Al之間，所以B為Mg元素；已知D單質(zhì)在F單質(zhì)中燃燒可能生成兩種化合物，D的原子序數(shù)介于Al和S之間，則D為P，結(jié)合原子序數(shù)大小可知E為S，據(jù)此進行解答．

解答 解：（1）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是兩性氫氧化物與強酸、強堿的反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)可知：A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素；B的原子序數(shù)介于Na和Al之間，所以B為Mg元素；D、E的原子序數(shù)介于Al和Cl之間，則D為Si、E為P元素，
根據(jù)分析可知，A為Na、B為Mg、C為Al、D為P、E為S、F為Cl元素，
故答案為：Na；Mg；Al；P；S；Cl；
（2）F的單質(zhì)氯氣，磷與氯氣反應(yīng)生成三氯化磷、五氯化磷，反應(yīng)的化學方程式為：3Cl₂+2P$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₃、5Cl₂+2P$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅，
故答案為：3Cl₂+2P$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₃；5Cl₂+2P$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl₅；
（3）F的最高價氧化物水化物為高氯酸，C的最高價氧化物水化物為氫氧化鋁，A的最高價氧化物水化物為NaOH，
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
則1mol高氯酸完全反應(yīng)消耗$\frac{1}{3}$mol氫氧化鋁，$\frac{1}{3}$mol氫氧化鋁完全反應(yīng)消耗$\frac{1}{3}$molNaOH，
故答案為：$\frac{1}{3}$．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，明確常見物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)方程式．