Question

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用單線橋法分析上述反應(yīng)．
（2）上述反應(yīng)的離子方程式為______，還原產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）． 標(biāo)況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______．

Answer 1

解：（1）化合價(jià)升高元素Cu失電子，化合價(jià)降低元素N得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，故答案為：；
（2）銅和硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-══3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，化合價(jià)降低元素的N元素所在的反應(yīng)物HNO₃是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物NO是還原產(chǎn)物，在參加反應(yīng)的8mool硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，生成NO的物質(zhì)的量是2mol，當(dāng)生成標(biāo)況下3.36L即0.15molNO時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol，其中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15ml，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-══3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；NO；0.15mol．
分析：（1）化合價(jià)升高元素失電子，化合價(jià)降低元素得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）根據(jù)離子方程式的書寫方法來書寫離子方程式，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)硝酸的作用以及方程式進(jìn)行計(jì)算．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．