配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時，下列操作導致結(jié)果偏高的是（ ）

A．稱量NaOH固體時動作緩慢 B．固體溶解完未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線就不管了 D．有少量液體濺出

 

B

【解析】

試題分析：A．稱量NaOH固體時動作若緩慢，則會因為NaOH有稀釋性而使溶液的濃度偏低，錯誤；B．固體溶解完未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶，則溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線就不管了，則不會產(chǎn)生任何影響，錯誤；D．有少量液體濺出，溶質(zhì)偏少，濃度就偏低，錯誤。

考點：考查物質(zhì)的量濃度的溶液配制時的誤差分析的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

（14分）

（1）純水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，則此時純水中的c(OH－)＝ ；

若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，則c(OH－)＝ 。

（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示） 。

（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。

（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為 。

（6）已知：① N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；

② N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol

則N2H4與NO2與完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（B卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是

A．無水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵

C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應：（ ）

①16H++10C－+2XO4 － = 2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2 = 2A3+＋2B－；③2B－＋C2 = B2＋2C－。

下列說法錯誤的是

A．反應C2 ＋ 2A2+ = 2A3+ ＋ 2C－ 可以進行

B．還原性由強到弱的順序是C－>A2+>B－>X2+

C．氧化性由強到弱的順序是XO4－ >C2>B2>A3+

D．反應③是置換反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（ ）

 A．3.18 g        B．2.12 g          C．4.22 g           D．5.28 g

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是（ ）

A．過濾操作時如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2－3次

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

（1）當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是 。

（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 。

（3）若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

（4）當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 。

（5）當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關(guān)系為 ，反應所需時間的長短關(guān)系是 。

（6）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：

4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：

濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

干法制備——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生氧化反應

B．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子

C．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014吉林省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0

D．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2．2

 

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