配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時,下列操作導致結(jié)果偏高的是( )
A.稱量NaOH固體時動作緩慢 B.固體溶解完未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶
C.定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線就不管了 D.有少量液體濺出
科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學試卷(A卷)(解析版) 題型:填空題
(14分)
(1)純水中c(H+)=5.0×10-7mol/L,則此時純水中的c(OH-)= ;
若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,則c(OH-)= 。
(2)在CH3COONa的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(3)明礬的水溶液顯酸性,其原因是(用離子方程式表示) 。
(4)在25℃、101kPa下,0.5mol的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。
(5)1L 1 mol·L-1 H2SO4溶液與2L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應,放出114.6kJ熱量,則表示中和熱的熱化學方程式為 。
(6)已知:① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol ;
② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol
則N2H4與NO2與完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學(B卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是
A.無水硫酸銅、蔗糖 B.硅膠、硫酸亞鐵
C.食鹽、硫酸亞鐵 D.生石灰、食鹽
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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,在水溶液中發(fā)生如下反應:( )
①16H++10C-+2XO4 - = 2X2++5C2+8H2O;②2A2++B2 = 2A3++2B-;③2B-+C2 = B2+2C-。
下列說法錯誤的是
A.反應C2 + 2A2+ = 2A3+ + 2C- 可以進行
B.還原性由強到弱的順序是C->A2+>B->X2+
C.氧化性由強到弱的順序是XO4- >C2>B2>A3+
D.反應③是置換反應
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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+)=0.6 mol·L-1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體的質(zhì)量是( )
A.3.18 g B.2.12 g C.4.22 g D.5.28 g
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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學(A卷)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作中錯誤的是( )
A.過濾操作時如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2-3次
B.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中
C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時,萃取劑要和原溶劑互不相溶,且不能與溶質(zhì)和溶劑反應
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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
在一定溫度下,有a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸:
(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是 。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是 。
(3)若三者c(H+)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(4)當三者c(H+)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 。
(5)當三者c(H+)相同且體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應速率的大小關(guān)系為 ,反應所需時間的長短關(guān)系是 。
(6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,其與水的離子反應是:
4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-
工業(yè)上先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下:
濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制備——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有關(guān)說法中錯誤的是( 。
A.高鐵酸鉀與水反應時,水發(fā)生氧化反應
B.干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子
C.濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子
D.K2FeO4處理水時,不僅能殺菌,還能除去H2S、NH3等,并使懸浮雜質(zhì)沉降
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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
25 ℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:
Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應ΔH>0
D.25 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2
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