9．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（　　）
A．酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4B．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱．

解答 解：A．非金屬性Cl＞Br＞I，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，而HClO為酸性很弱的酸，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Na＞Mg＞Al，堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故C錯(cuò)誤；
D．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：F＞O＞S，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烷在空氣中燃燒
C．乙烯使氯水褪色D．乙烷與氯氣在光照下顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．只用一種試劑就能將苯、己烯、溴苯、乙醇區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是溴水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問(wèn)題：
（1）X、Z、W、N四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）由X、Z、W、N四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（4）由X、Z、W、N和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物H（相對(duì)分子質(zhì)量為392），1mol H中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物H進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取H的溶液，加入過(guò)量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體．白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取H的溶液，加入過(guò)量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①H的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
②已知100mL 1mol•L-1的H溶液能與20mL 1mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．①圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是①，由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視，讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為：C
A．①3.2mL、②小于3.2mL
B．①4.8mL、②大于4.8mL
C．①3.2mL、②大于3.2mL
D．①4.8mL、②小于4.8mL
②實(shí)驗(yàn)室需配制1mol•L-1的NaOH溶液200mL，在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為A（填代號(hào)，下同）．
A．大于8.0g     B．小于8.0g    C． 8.0g
③容量瓶上都標(biāo)有溫度、容積和刻度線三個(gè)特征標(biāo)志．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．分散質(zhì)的粒子直徑均在1～100nm之間
C．加燒堿溶液都會(huì)沉淀
D．前者是混合物，后者是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．工藝流程圖如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ為加酸溶解，過(guò)濾．
（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～5.0，其目的為促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全；
（3）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體．NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解．電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．a(chǎn) mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某學(xué)生進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱．實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生，其原因（　�。�
A．煮沸后的溶液中沒(méi)有加堿B．蔗糖尚未水解
C．加熱時(shí)間不夠D．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇
D．將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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