Question

工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO₄(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH₁＝＋571.2 kJ·mol^－1�、�

BaSO₄(s)＋2C(s)2CO₂(g)＋BaS(s)

ΔH₂＝＋226.2 kJ·mol^－1�、�

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為________________________________________________。

(2)反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(3)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是______________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－

HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－(可不寫)

(2)＋172.5

(3)使BaSO₄得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)；

①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

解析　(1)Na₂S中S^2－的水解分兩步進(jìn)行，其中以第一步為主，水解方程式為S^2－＋H₂OHS^－＋OH^－，HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－。

(2)由蓋斯定律得ΔH＝＝

kJ·mol^－1＝＋172.5 kJ·mol^－1。

(3)加入過量的炭的目的是使BaSO₄充分變?yōu)锽aS，而通入空氣的目的是使炭和氧氣反應(yīng)，利用其放出的熱，維持反應(yīng)所需的高溫。