在﹣50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3（l）⇌N+N，N的平衡濃度為1×10﹣15mol•L﹣1，下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大

　

B．

在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

　

C．

此溫度下液氨的離子積K為1×10﹣30

　

D．

在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成


考點：

弱電解質在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

液氨的離子積K=c（NH4+）．c（NH2﹣），向液氨中加入含有NH4+或NH2﹣的物質，能抑制液氨電離，液氨的離子積常數(shù)只與溫度有關，根據(jù)鈉和水的反應類比鈉和液氨的反應．

解答：

解：A、雖然加入NaNH2可使平衡向逆反應方向移動，NH2﹣的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關，與離子濃度無關，故A錯誤；

B、雖然加入NH4Cl可使平衡向逆反應方向移動，NH4+的濃度增大，但由水的離子積可知，其大小只與溫度有關，與離子濃度無關，故B正確；

C、由電離方程式知，NH4+與NH2﹣的離子平衡濃度相等都為1×10﹣15mol/L，根據(jù)水的離子積得液氨的離子積為K=c（NH2﹣）c（NH4+）=1×10﹣30，故C正確；

D、由鈉與水反應可推知，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，故D正確；

故選A．

點評：

本題考查對水的離子積理解與知識遷移能力，由水的離子積類比分析判斷液氨的離子積，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的晶體中，不存在分子的是(　　)

A．二氧化硅                            B．二氧化硫

C．二氧化碳                            D．二硫化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面有關丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的是

A.如圖，丙烷、丙烯、丙炔的結構分別表示為

B.相同物質的量的三種物質完全燃燒，生成的氣體在標準狀態(tài)下，體積比3 : 2 : 1

C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質的熔沸點逐漸升高，相同條件下密度逐漸增大

D.丙炔的碳原予空間結構呈線性排列

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

0～t2時，v正＞v逆

　

B．

t2時刻改變的條件可能是加催化劑

　

C．

Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ

　

D．

Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應限度時，平衡常數(shù)I＜Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：


為解決能源危機，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在氣缸中完全燃燒的熱化學方程式為：C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣683.4kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

該反應過程中，斷裂化學鍵會放出熱量

　

B．

該反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量

　

C．

乙醇的燃燒熱為683.4 kJ/mol

　

D．

反應C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞﹣683.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：　　．

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式　．

（3）一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是　　．

a．高溫高壓  　  b．低溫低壓     c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度

e．分離出二甲醚 　　　　 f．加入催化劑

（4）已知反應②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/（mol•L﹣1）

0.44

0.6

0.6

比較此時正、逆反應速率的大�。簐正　　v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情況達到平衡，此時c（CH3OH）=　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關系是(　　)

A．X＝Y＝Z                             B．X>Y＝Z

C．X<Y＝Z                              D．X＝Y<Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)

ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1�、�

BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)

ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1�、�

(1)氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為________________________________________________。

(2)反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的。

請回答：

(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價電子排布式________。

(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學式分別是________，其中最不穩(wěn)定的是________。

(3)它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________。

(4)AC4的化學式________，電子式________，結構式________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

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