12．對實驗Ⅰ～Ⅳ的敘述正確的是（　�。�
A．
如圖實驗：用托盤天平稱量一定質(zhì)量的氯化鈉固體
B．
如圖實驗：配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸
C．
如圖實驗：用苯萃取溴水中的溴后進行分液
D．
如圖實驗：用于蒸餾，分離四氯化碳和溴

分析 A．氯化鈉固體應(yīng)在左盤，且放在濾紙上稱量；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
C．苯萃取溴水中的溴后，有機層在上層；
D．四氯化碳和溴互溶，沸點不同，且蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出．

解答 解：A．氯化鈉固體應(yīng)在左盤，且放在濾紙上稱量，圖中操作不合理，故A錯誤；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故B錯誤；
C．苯萃取溴水中的溴后，有機層在上層，圖中分層現(xiàn)象不合理，故C錯誤；
D．四氯化碳和溴互溶，沸點不同，且蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出，圖中蒸餾操作合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗操作、儀器的使用、溶液配制、混合物分離、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是（　�。�
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀；
②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用四氯化碳萃取的方法提純；
③溴化銀是一種難溶于水的白色固體；
④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水；
⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)一定有O2生成；
⑥氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑．
A．①③⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在給定條件的溶液中一定大量共存的是（　　）
A．加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、C1-
B．PH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D．在c（OH-）=1×10-13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．已知A、B、C、D、E、X為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物．且A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）若常溫下A為紅棕色氣體，B為強酸，X為金屬單質(zhì)．

（1）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）工業(yè)上常用熱還原法冶煉X，其化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）一定溫度下若1.5molX與水蒸氣反應(yīng)放出QKJ（Q＞0）的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4+4H2△H=-2QKJ/mol．
（4）過量X與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用如圖裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置除去Cl2中含有的少量HCl氣體B．
用裝置制取少量O2時，能做到“隨開隨�！�C．
若裝置中X為CCl4，則可用于吸收NH3或HClD．
用裝置比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．X、Y和Z是三種元素，其常見化合價均為+2價 X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．這三種離子的氧化性強弱順序為：X2+＞Z2+＞Y2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
B．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
C．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
D．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價鍵的鍵能是兩種原子間形成共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量．己知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A．431kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化硫是一種大氣污染物，同時也是一種重要的化工原料．

（1）某化學(xué)興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質(zhì)．
①下列實驗方案能用圖1所示裝置制取所需SO2的是B（填序號）．
A．Na2SO3溶液與HNO3溶液          B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．銅與濃硫酸
②若要驗證c中生成的氣體是SO2，向試管d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液
褪色后，再加熱（填實驗操作）d中的溶液，溶液顏色又恢復(fù)原色，則說明氣體是SO2．
③圖1所示裝置存在一個明顯的缺陷，請你進行改進并補充完整（用文字說明即可）：d中導(dǎo)氣管通入NaOH溶液中，吸收尾氣中的SO2．
（2）在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實驗后發(fā)現(xiàn)d中有白色沉淀生成．為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，你認為該沉淀物是BaSO4，形成該沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4．
（3）SO2通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用，但吸入過量的SO2對人體有害．我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1．圖3（固定裝置略）為該興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與含量測定的裝置．
①g中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4．
②實驗結(jié)束后，先除去h中過量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH標準溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，則該葡萄酒中SO2的含量為0.24g•L-1．

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