Question

17．X、Y和Z是三種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià) X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z．這三種離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺．

Answer 1

分析 依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷．

解答 解：反應(yīng)X²⁺+Z=X+Z²⁺中氧化劑X²⁺的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z²⁺，即氧化性X²⁺＞Z²⁺；反應(yīng)Y+Z²⁺=Y²⁺+Z中氧化劑Z²⁺的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y²⁺，即氧化性Z²⁺＞Y²⁺表現(xiàn)的氧化性大小為：X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺，故答案為：X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用，正確理解和判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物是解本題的關(guān)鍵．