【題目】一定溫度下,在一容積固定的密閉容器中,加入1molCO2、2molH2進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列情況能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A.容器內(nèi)混合物的相對分子質(zhì)量不再隨時間改變

B.生成1molH—H鍵的同時消耗1molCO2

C.容器內(nèi)的氣體總壓強不再隨時間改變

D.容器內(nèi)CO2H2的濃度相等

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣體的質(zhì)量和混合氣體的總物質(zhì)的量的比值,混合氣體的質(zhì)量和總物質(zhì)的量均始終不變,所以容器內(nèi)混合氣體的相對分子質(zhì)量始終不變,A項錯誤;

B.生成1molH—H鍵的同時消耗說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項正確;

C.反應(yīng)前后氣體體積不變,容器內(nèi)的氣體總壓強不再隨時間改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項錯誤;

D.根據(jù)方程式可知,二氧化碳和氫氣均是生成物,容器內(nèi)的濃度始終相等,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項錯誤;

故答案選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有質(zhì)量比為1114CO2CO的混合氣體,則該混合氣體中的CO2CO物質(zhì)的量之比為________,碳原子和氧原子的個數(shù)比為________,該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于可逆反應(yīng)的是(

A.氯氣與水反應(yīng)生成HClHClO

B.N2H2在一定條件下可以生成NH3,同時NH3又可分解為N2H2

C.電解水生成H2O2,氫氣和氧氣燃燒生成H2O

D.SO2溶于水生成H2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,反應(yīng):A(s)2B(g)C(g) D(g)。下列不能表明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。

A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題:

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是(填編號)____________。

(2)元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料,該化合物可用于人工降雨.有關(guān)該化合物分子的說法正確的是______。

A.分子中含極性共價鍵 B.含有1σ鍵和2π C.屬于非極性分子 D.該化合物分子中,②原子采用sp2雜化

(3)根據(jù)上述表格中的十種元素填空:

I.金屬性最強的主族元素是_______(填元素名稱);

II.⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_____(填化學(xué)式);

III.⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是____(填化學(xué)式)

(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為_;該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為_。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A4HCl+O22Cl2+2H2O

已知.反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

(1)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 

(2)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為     kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是(

選項

條件

結(jié)論

A

在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物,稱為電解質(zhì)

水中存在:,因此,水是電解質(zhì)

B

凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸,凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿

既是酸又是堿

C

聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為:

D

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,接受電子對的物質(zhì)為酸,提供電子對的物質(zhì)為堿

,在該反應(yīng)中,是堿

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變ΔHE2E1

B. ab分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化

C. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關(guān)系如圖所示。

1t1min時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v__v(填“>”“<”“=”.

204min內(nèi),CO2的轉(zhuǎn)化率為__,CO的平均反應(yīng)速率,v(CO)=__。

3)下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__(填序號,下同)。

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強不變,充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變,充入He使體系壓強增大

4)下列選項能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__。

v(CO2)=v(CO)

②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolCO

③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化

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