【題目】一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中，加入1molCO2、2molH2進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列情況能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.容器內(nèi)混合物的相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變

B.生成1molH—H鍵的同時(shí)消耗1molCO2

C.容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變

D.容器內(nèi)CO2與H2的濃度相等

【答案】B

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣體的質(zhì)量和混合氣體的總物質(zhì)的量的比值，混合氣體的質(zhì)量和總物質(zhì)的量均始終不變，所以容器內(nèi)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．生成1molH—H鍵的同時(shí)消耗說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C．反應(yīng)前后氣體體積不變，容器內(nèi)的氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)方程式可知，二氧化碳和氫氣均是生成物，容器內(nèi)與的濃度始終相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有質(zhì)量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質(zhì)的量之比為________，碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為________，該混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于可逆反應(yīng)的是（ ）

A.氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO

B.N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時(shí)NH3又可分解為N2和H2

C.電解水生成H2和O2，氫氣和氧氣燃燒生成H2O

D.SO2溶于水生成H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）。

A.氣體的壓強(qiáng)不變B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是(填編號(hào))____________。

(2)元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說法正確的是______。

A．分子中含極性共價(jià)鍵 B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵 C．屬于非極性分子 D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化

(3)根據(jù)上述表格中的十種元素填空：

I．金屬性最強(qiáng)的主族元素是_______(填元素名稱)；

II．⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_____(填化學(xué)式)；

III．⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是____(填化學(xué)式)。

(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為_；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為_。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ．反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的熱量。

ⅱ．

（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是　。

（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是（ ）

選項(xiàng)

條件

結(jié)論

A

在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，稱為電解質(zhì)

水中存在：，因此，水是電解質(zhì)

B

凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿

既是酸又是堿

C

聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為：

D

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，接受電子對(duì)的物質(zhì)為酸，提供電子對(duì)的物質(zhì)為堿

，在該反應(yīng)中，是堿

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變ΔH＝E2－E1

B. a、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化

C. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

（1）t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.

（2）0～4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__，CO的平均反應(yīng)速率，v(CO)=__。

（3）下列條件的改變能減慢上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__（填序號(hào)，下同）。

①降低溫度 ②減少鐵粉的質(zhì)量 ③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大

（4）下列選項(xiàng)能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__。

①v(CO2)=v(CO)

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2的同時(shí)生成nmolCO

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

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