Question

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是(填編號(hào))____________。

(2)元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說(shuō)法正確的是______。

A．分子中含極性共價(jià)鍵 B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵 C．屬于非極性分子 D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化

(3)根據(jù)上述表格中的十種元素填空：

I．金屬性最強(qiáng)的主族元素是_______(填元素名稱)；

II．⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_____(填化學(xué)式)；

III．⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是____(填化學(xué)式)。

(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為_；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為_。

Answer 1

【答案】⑩ AC 鈣 1 三角錐形

【解析】

根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)可知各元素分別為①H；②C；③O；④Mg；⑤Al；⑥S；⑦Cl；⑧Ca；⑨Ni；⑩Cu，據(jù)此解答；

(1)周期表中IB和IIB屬于ds區(qū)，上述元素中Cu在IB屬于ds區(qū)，故答案為：⑩；

(2) 元素②與③形成的化合物可用于人工降雨該物質(zhì)是二氧化碳，二氧化碳中心碳原子的價(jià)電子數(shù)= ，采用sp雜化方式，空間結(jié)構(gòu)為直線型，正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，其結(jié)構(gòu)為O=C=O，碳氧之間為極性共價(jià)鍵，1個(gè)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則二氧化碳中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；故正確的是AC，

故答案為：AC；

(3) I．金屬性同周期元素從左到右依次減弱，同主族從上到下依次增強(qiáng)，上述元素中金屬性最強(qiáng)的是鈣，故答案為：鈣；

II．離子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越多半徑越小，⑤、⑥、⑦的離子分別為鋁離子、硫離子和氯離子，半徑大小為，故答案為：；

III．⑥、⑦兩種元素分別為硫元素和氯元素，非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氯、硫同周期，非金屬性：Cl>S,則，故答案為：；

(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，因s軌道只能容納2個(gè)電子，則n=2，該元素為：2s22p3，為氮元素，原子的核外最外層電子有1對(duì)孤對(duì)電子，該元素與元素①形成的分子為NH3，氨氣為三角錐形分子，故答案為：1；三角錐形；