18．下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　�。�
A．在河流入�？谔幰仔纬扇侵�
B．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．尿毒癥患者做“血液透析”
D．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

分析 膠體是分散質(zhì)介于1-100nm的分散系，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能夠發(fā)生電泳，產(chǎn)生據(jù)此，膠體能夠透過濾紙但是不能夠通過半透膜，以此解答該題．

解答 解：A．江河中的泥漿屬于膠體，江河入�？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故A不選；
B．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B選；
C．血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大，是膠體，不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過，與膠體有關(guān)，故C不選；
D．用鹽鹵點(diǎn)豆腐是膠體的聚沉的應(yīng)用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生后的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等以及利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問題進(jìn)行解釋是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料．工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，
通過鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量優(yōu)．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合．寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）制備鐵黃的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示．反應(yīng)溫度宜選擇40℃；pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率降低的主要原因可能是酸性減弱，F(xiàn)e（OH）3增多．

（3）用高鐵酸鉀處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3、CN-等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)．試寫出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時(shí)除去CN-的離子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
（4）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應(yīng)原理：
2K2FeO4+3Zn+8H2O$?_{放電}^{充電}$2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH．放電時(shí)負(fù)極材料是Zn；充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
（5）已知：常溫下，Kap1Fe（OH）3]=4.0×10-38．高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，廢水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%．利用1mol 2mol•L-1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀330kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（3）氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．0.1mol•L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　　）
①電離程度增大  ②c（NH3•H2O）增大  ③NH4+數(shù)目增多  ④c（OH-）增大  ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)．
A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)
B．弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱
C．25℃時(shí)0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，說明CH3COOH為弱電解質(zhì)
D．某物質(zhì)能導(dǎo)電，所以該物質(zhì)一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象是因?yàn)榘l(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色
C．點(diǎn)燃乙烯出現(xiàn)黑煙
D．甲烷與氯氣的混合氣體，光照一段時(shí)間后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列微粒中與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．Na+B．NH4+C．NeD．F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．原氨水的濃度為10-3mol•L-1
B．溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
D．再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3、Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同時(shí)含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等雜質(zhì)．以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖所示：

（1）步驟1中先加入足量稀硫酸，再加人雙氧水．則雙氧水參與該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是BC．（填字母編號(hào)）
A．A12O3    B．CuO    C．CuCO3•Cu（OH）2
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物  Al（OH）3  Fe（OH）3  Fe（OH）2  Cu（OH）2
開始沉淀的pH    3.3    1.5    6.5    4.2
沉淀完全的pH    5.2    3.7    9.7    6.7
則濾液B中含有的陽離子是Al3+、H+、Cu2+．
（4）將濾液B通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作可得到硫酸銅晶體．
（5）硫酸銅也可用硫化銅和氧氣在高溫、催化劑條件下化合制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuS+2O2$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CuSO4．取384g CuS在一定條件下和氧氣完全反應(yīng)，若發(fā)生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2兩個(gè)反應(yīng)，在所得固體中Cu和O的物質(zhì)的量之比n（Cu）：n（O）=4：a，此時(shí)消耗空氣的物質(zhì)的量為bmol．則a=$\frac{2}{5}$b-8．（氧氣占空氣體積的五分之一）

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