【題目】H2S以及COS(羰基硫)是化學(xué)工作者重要的研究對象。請回答下列問題:

1COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的電子式為_________

2已知:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17KJ/mol

COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3

ΔH3=__________

3已知常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有濃度均為0.01mol/LCu2+、Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學(xué)式是_______當(dāng)生成兩種沉淀時,c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.

4某溫度T,在密閉容器中充入5molH2O(g)5molCOS(g),測得混合氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)(Φ)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

ACOS的正反應(yīng)速率_______(大于”“小于等于”)BCOS的逆反應(yīng)速率。

②在該條件下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為________

③在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

④在B點對應(yīng)的體系中,改變下列條件,能使COS轉(zhuǎn)化率增大的是______

A.再通入H2O(g) B.加壓 C.降溫 D.加入催化劑

【答案】 -18kJ/mol CuS 9.0×107 大于 80% 16.0 AC

【解析】(1)COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,所以COS的電子式為。

(2)①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17KJ/mol

②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3

根據(jù)已知由 ②-①=③所以ΔH3=ΔH2-ΔH1=-35kJ/mol-(-17KJ/mol)=-18 kJ/mol

(3)已知常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,所以c(Cu 2-).c(S 2-)=Ksp(CuS)=1.0×10-39 所以c(S 2-) =(1.0×10-39)/ 0.01mol/L=1.0×10-37mol/L;c(Pb2+).c(S 2-)=Ksp(PbS)=9.0×10-29,c(S 2-)=(9.0×10-29)/ 0.01mol/L=9.0×10-27 mol/L,所以首先生成的沉淀的化學(xué)式CuS。在同一溶液中,當(dāng)同時生成兩種沉淀時,c(Pb2+)/c(Cu2+)=(9.0×10-29)mol/L /(1.0×10-37)mol/L== 9.0×107

(4)①ACOS的反應(yīng)沒有達(dá)到平衡,所以反應(yīng)仍然向正反應(yīng)方向進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度大于達(dá)到平衡時BCOS的濃度,BCOS的反應(yīng)達(dá)到平衡了,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)的速率。所以ACOS的正反應(yīng)速率大于BCOS的逆反應(yīng)速率。

在該條件下, COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

起始量(mol) 5 5 0 0

變化量(mol) X X X X

平衡量(mol) 5-X 5-X X X

由圖知平衡時H2S(g)的體積分?jǐn)?shù)為40,所以X/( 5-X +5-X +X +X) 100=40,X=4 mol

所以COS的平衡轉(zhuǎn)化率=4/5100=80%.答案:80%。

在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=[c(H2S).c(CO2)]/[c(COS).c(H2O)]=44/11=16.0;答案:16.0

④A.再通入H2O(g)使平衡正反應(yīng)方向進(jìn)行,COS轉(zhuǎn)化率增大,符合題意,故A正確;B. COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol,是反應(yīng)前后氣體體積數(shù)相等的反應(yīng),加壓,化學(xué)反應(yīng)平衡不移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不會增加,故B錯誤;C因為此反應(yīng)是放熱反應(yīng),降溫時,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,COS轉(zhuǎn)化率增大,故C符合題意;D.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不會影響化學(xué)平衡移動,所以不會使COS轉(zhuǎn)化率增大,故D不符合題意;答案:AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成H的兩條途徑如圖:

回到下列問題:

(1)關(guān)于H說法正確的是_________(填標(biāo)號)。

a.能使溴水褪色 b.1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng)

c.屬于芳香烴類物質(zhì) d.分子內(nèi)最多有9個碳原子共平面

(2)C生成D的反應(yīng)類型為____________,G的名稱為____________

(3)寫出D生成E的化學(xué)方程式____________________________________。

(4)已知物質(zhì)MD互為同分異構(gòu)體,M的水溶液呈酸性,在一定條件下2molM能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物,則M在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

(5)滿足下列所有條件的F(結(jié)構(gòu)簡式見已知)的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.苯環(huán)上有兩個取代基

寫出上述異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色,核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

(6)結(jié)合已有知識和信息并參照上述合成路線,以丙醇為起始原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線。_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】托特羅定(G)是毒蕈堿受體拮抗劑,其一種合成路線流程圖如下:

(1)C中含氧官能團名稱為____________________。

(2)D生成E的反應(yīng)類型為__________。

(3)化合物X的分子式為C9H8O2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:__________。

(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________。

能發(fā)生水解反應(yīng),兩種水解產(chǎn)物均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)已知:R1-CHO(R1、R2代表烴基或H)

請寫出以、CH3CHO(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)不溶于乙醇,20℃、80℃時溶解度依次為70.1、231g/100gH2O?捎米骷垵{漂白時的脫氯劑等。用工業(yè)硫化鈉(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的實驗流程如下:

(1)Na2S2O3脫除紙漿中多余Cl2的離子反應(yīng)方程式為__________。

(2)“凈化時加入的試劑X可能是__________ (填化學(xué)式)。

(3)“趁熱過濾時,用雙層濾紙過濾的原因是__________。

(4)制備Na2S2O3的實驗裝置如下圖所示:

①裝置連接好并裝入藥品后,檢驗裝置是否漏氣的方法是__________。

②實驗過程中打開螺旋夾并調(diào)節(jié)螺旋夾至適當(dāng)?shù)奈恢茫环矫媸狗磻?yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S-Na2CO3溶液中,另一方面的作用是__________

③請設(shè)計由三口燒瓶中的反應(yīng)液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案:拆解裝置,__________,將固體放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(實驗中須使用的試劑有:2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列組合屬于同素異形體的是

A. 3517Cl3717Cl B. 金剛石與C60

C. CH3CH2CH2CH3(CH3)2CHCH3 D. CH3CH3CH3CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,此時反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是

A. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL,甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH

D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯毒素是廣譜抗菌素,主要用于治療傷寒桿菌、痢疾桿菌、腦膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一種合成路線如下:

已知:

(1)AB,GH反應(yīng)類型分別是:________。

(2)寫出BC的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)________

(3)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_______

(4)寫出H(氯霉素)分子中所們含氧官能團的名稱____。1mol氯霉素最多消耗_____molNaOH。

(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。

①苯環(huán)上含有兩個對位取代基,一個是氨基

②能水解

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實驗室制備1,2一二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(加熱及夾持設(shè)備已略)。

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

請按要求回答下列問題:

已知:CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2O

(1)G中藥品為1:3無水乙醇和濃硫酸混合液,用來制備乙烯,裝置G的名稱為_____

(2)裝置B中長直導(dǎo)管的作用是_____________

(3)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E中大試管,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____

(4)某學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時,G中試劑消耗量大大超過理論值(裝置不漏氣),其原因是_____(任寫出一種可能的原因)

(5)有學(xué)生提出,裝置F中可改用足量的四氯化碳液體吸收多余的氣體,其原因是______

(6)若消耗無水乙醇的體積為100 mL,制得1,2一二溴乙烷的體積為40 mL,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為___(保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一容積固定的密閉反應(yīng)器,中間有一個可自由移動的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分,分別發(fā)生下列兩個可逆反應(yīng):

甲:a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0、乙: x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間,然后進(jìn)行相關(guān)操作后,下列敘述錯誤的是

A. 在反應(yīng)器恒溫下,向乙中通入z氣體,c的物質(zhì)的量濃度增大

B. 在反應(yīng)器恒溫下,向甲中通入惰性氣體,乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大

C. 在反應(yīng)器絕熱下,向乙中通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高

D. 在反應(yīng)器絕熱下,向甲中通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變

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