【題目】常溫下,向濃度為0.1 mol·L-1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應。據(jù)圖信息回答:
(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K=________。
(2)比較b、c、d三點時的溶液中,由水電離出的c(OH-)大小順序為________。
【答案】10-5 d>c>b
【解析】
(1)根據(jù)開始時pH計算c(H+),再根據(jù)Kw中c(H+)、c(OH-)的關系計算溶液的c(OH-),結合NH3·H2O的電離平衡計算平衡時溶液的各種微粒的濃度,代入平衡常數(shù)表達式,可計算出K的大小;
(2)滴定時,由b點到c點的過程中,根據(jù)水的離子積常數(shù)、氨水的電離平衡、氯化銨的水解平衡只與溫度有關來分析。
(1)滴定前氨水pH=11,則溶液中c(H+)=10-11mol/L,利用水的離子積得c(OH-)=mol/L=10-3mol/L,在氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,則一水合氨的電離平衡常數(shù)K==≈10-5;
(2)在b點時,溶質(zhì)為氨水和氯化銨,氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度,溶液為堿性,對水的電離平衡起到抑制作用;
在c點時,溶質(zhì)為氨水和氯化銨,氨水的電離程度等于氯化銨的水解程度,溶液為中性,對水的電離平衡無影響;
在d點時,溶質(zhì)為氯化銨,氯化銨發(fā)生水解,使溶液顯酸性,對水的電離平衡起促進作用,所以b、c、d三點時的溶液中,水電離的c(OH-)大小順序是:d>c>b。
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【題目】反應COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,達到平衡時,下列措施:
①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
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【題目】某鹽溶液NaHR的電離方程式為NaHR=Na++HR-下列有關說法不正確的是
A.Na2R溶液的pH值一定大于7
B.若NaHR溶液中c( OH-)>c( R2-)則溶液呈堿性
C.c(Na+)>c(HR-)>c( R2-)>c(OH-)>c( H+)
D.NaHR溶液的pH值不一定大于7
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【題目】科學工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程I得到的Li3N中N元素為—3價
B. 過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能
D. 過程Ⅲ涉及的反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O
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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其溶液A、B的pH與溶液體積(V)的關系如下圖所示:
(1)稀釋前起始濃度大小關系:c(A)_____c(B)(填“>”、“<”、“=”)
(2)稀釋前向兩溶液中分別投入足量鋅,開始放H2的速率A_______B,最終得H2體積 A______B。(填“<”“>”“=”)
(3)若使稀釋后所得兩溶液的pH重新相等,加水量_____________多。
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】某溫度時,兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實驗測得:υ正(NO2)=k正c2(NO2),υ逆(NO)=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為化學反應速率常數(shù),只受溫度影響。
容器 編號 | 起始濃度(mol·L1) | 平衡濃度(mol·L1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.6 | 0.1 | 0 |
下列說法不正確的是
A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%
B.Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時,c(O2)<0.2 mol·L1
C.該反應的化學平衡常數(shù)可表示為K=
D.升高溫度,該反應的化學平衡常數(shù)減小
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【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖,下列說法正確的是( 。
A. Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B. Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0
C. Bi原子6p亞層有一個未成對電子
D. Bi原子最外層有5個能量相同的電子
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【題目】可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A.任意時刻:3υ正(NH3)= 2υ正(H2O)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時,增大壓強,則逆反應速率增大,正反應速率減小
D.達到化學平衡時,5υ正(O2)= 4υ逆(NO )
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