11．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
選 項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶 液
A加入NaOH，溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．再加入葡萄糖，加熱，產(chǎn)生紅色沉淀．CuSO4溶液
B加入NaOH，溶液產(chǎn)生白色沉淀．再通入CO2，白色沉淀消失． Ca（HCO3）2溶液
C加入NaOH，溶液紫色褪去．再加入鹽酸，振蕩，溶液又變成紫色． I2的CCl4溶液
D加入NaOH，溶液產(chǎn)生白色沉淀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．繼續(xù)加入 NaOH，沉淀消失．KAl（SO4）2溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．含醛基的物質(zhì)能與新制的氫氧化銅反應(yīng)；
B．碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成碘化鈉和次碘酸鈉；
D．鋁離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．葡萄糖含有醛基，含醛基的物質(zhì)能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，故A正確；
B．碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，故B正確；
C．碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成碘化鈉和次碘酸鈉，碘化鈉和次碘酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故C正確；
D．鋁離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無氣體生成，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：I2能與I-反應(yīng)成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-I3-．通過測(cè)平衡體系中c（I2）、c（I-）和
c（I3-），就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根據(jù)V1、V2和c可求得c（I2）．
（1）上述滴定時(shí)，可采用淀粉做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30秒內(nèi)不再變色（或不恢復(fù)原來顏色）．
（2）下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是C（填字母）．
A．方案可行，能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c（I2）   
B．不可行，因?yàn)镮-能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C．不可行，只能測(cè)得溶液中c（I2）與c（I3-）之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：

已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定溫度下，碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即$\frac{c[{I}_{2}（CC{l}_{4}）]}{c[{I}_{2}（{H}_{2}O）]}$是一個(gè)常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85，回答下列問題：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是分液漏斗（填名稱）．
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.085mol/L．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c（I3-）=0.049mol•L-1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I-I3-的平衡常數(shù)K=961（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，有Mn2+、Cl-、H+、MnO4-、Cl2和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，其中Cl2是氧化產(chǎn)物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．該過程說明KMnO4酸化時(shí)不能滴加鹽酸
C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，產(chǎn)生Cl2的體積約為22.4L
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則正極反應(yīng)為MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（{C}_{3}）}{{c}^{2}（{A}_{2}）．c（{B}_{2}）}$；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小 （增大、減小或不變）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3濃度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a、V（C3）=2V（B2）；  
b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   
c、V逆（A2）=2V正（B2）   
d、容器內(nèi)的密度保持不變
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a、及時(shí)分離出C3氣體；  b、適當(dāng)升高溫度；  c、增大B2的濃度； d、選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和lmolB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量d kJ，則d＞b（ 填＞、=、＜），理由是恒壓條件下，由于始終保持較大壓強(qiáng)，故反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高，生成C3比恒容多，則放出的熱量也大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．廚房的兩個(gè)調(diào)料瓶中都有些白色固體，只知它們分別是精鹽（食鹽）、堿面（純堿）中的某一種，請(qǐng)您利用家庭現(xiàn)有條件，用兩種方法把它們區(qū)別開來（簡要寫出步驟、方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2最少的是（　�。�
A．Na2CO3　B．NaHC03C．K2CO3D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）不變
C．電池工作一段時(shí)間后，甲池溶液的總質(zhì)量增加
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，一段時(shí)間后，裝置內(nèi)的電子總量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退脠D1所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．回答下列問題：

（1）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（2）在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3•H2O分解生成NH3后逸出．
（3）在干燥管B中不能選用的干燥劑是C（填序號(hào)）；
A．堿石灰       B．生石灰       C．五氧化二磷      D．氫氧化鈉
（4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是：吸收多余的NH3，防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中；
（5）待實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）a L，干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示）$\frac{9a}{11.2b}$．
（6）實(shí)驗(yàn)室可用圖2所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集NH3
①在圖2中方框內(nèi)畫出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖．
②燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．學(xué)習(xí)化學(xué)關(guān)鍵是掌握一些化學(xué)學(xué)習(xí)方法及學(xué)科思想．實(shí)驗(yàn)室有一標(biāo)簽殘缺的硫酸，怎樣確定它是否是濃硫酸，你認(rèn)為應(yīng)該選用下述方法中的（　�。┓椒ǎ�
A．討論B．調(diào)查C．觀察和實(shí)驗(yàn)D．上網(wǎng)

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