19．下列對(duì)極性分子和非極性分子的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．含非極性鍵的分子一定是非極性分子
B．含有極性鍵的分子一定是極性分子
C．雙原子極性分子一定含有極性鍵
D．非極性分子一定含有非極性鍵

分析 同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子，據(jù)此分析．

解答 解：A．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心重合的為非極性分子，如H2O2，含有O-O非極性鍵，由于分子的正負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2是非極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．雙原子極性分子一定含有極性鍵，如HCl是極性分子，含有極性鍵，故C正確；
D．非極性分子中可能只含極性鍵，如CH4，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鍵的極性與分子極性，題目難度不大，注意把握共價(jià)鍵的極性的判斷和分子的極性的判斷方法，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③利用Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)．
A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)反應(yīng)中有一種雙烯加成反應(yīng)，如：

試回答：
（1）寫出生成 兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）苯與等物質(zhì)量的H2發(fā)生加成反應(yīng)后的生成物之間進(jìn)一步反應(yīng)可得．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、b X+、CY2-、d Z- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（　�。�
A．四種元素位于同一周期B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．離子的氧化性aW3+＞bX+D．原子序數(shù)：c＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．將在空氣中暴露一段時(shí)間后的氫氧化鈉固體樣本溶于水得溶液A，將所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至過(guò)量，生成的二氧化碳體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與加入稀硫酸體積關(guān)系如圖所示．

已知：在碳酸鈉溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)按以下步驟進(jìn)行：
①CO32-+H+═HCO3-    ②H++HCO3-═CO2↑+H2
試計(jì)算：
（1）溶液A中滴加硫酸的體積在0-150mL間無(wú)CO2氣體生成的原因是0-150mL間發(fā)生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3
（2）硫酸滴加至150mL時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要成分為（寫化學(xué)式）Na2SO4和NaHCO3
（3）溶液A中碳酸鈉的質(zhì)量為2.12gg
（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
（5）該樣品中Na2CO3與NaOH物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．有①M(fèi)gBr2、②金剛石、③NaOH、④干冰四種物質(zhì)，按下列要求回答（用序號(hào)回答）：
（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是④，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②，熔點(diǎn)最高的是②．
（2）只有離子鍵的物質(zhì)是①，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是③，晶體以分子間作用力結(jié)合的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．幾種核素具有相同的核電荷數(shù)，一定是同種原子
D．同種元素的不同核素之間互稱同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是HI
B．第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Al3+
C．用電子式表示HCl形成過(guò)程：
D．水分子很穩(wěn)定性是因?yàn)樗肿娱g易形成氫鍵

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