Question

9．下列各項中表達正確的是（　�。�

• A． 第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI
• B． 第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al³⁺
• C． 用電子式表示HCl形成過程：
• D． 水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵

Answer 1

分析 A．第VⅡA族元素的氫化物中，HF中存在氫鍵，導致其沸點最高；
B．離子電子層數(shù)越多，其半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
C．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
D．水分子的穩(wěn)定性取決于O-H鍵的鍵能大�。�

解答 解：A．HF中才氫鍵，大大增強了分子間作用力，則第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HF，故A錯誤；
B．離子電子層數(shù)越多，其半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，第三周期移動離子半徑先減小后增大，離子半徑最小的是Al³⁺，故B正確；
C．HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：，故C錯誤；
D．水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間具有較強的H-O鍵，與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、用電子式表示化合物形成過程、氫鍵與化學鍵等知識，題目難度不大，明確氫鍵與化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．