【題目】按要求完成下列各題。

（1）向澄清石灰水中通入過量CO2（寫出離子方程式）___________________________________

（2）用稀硫酸洗鐵銹（Fe2O3)（寫出離子方程式）____________________________________

（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況）__________________

（4）在一定條件下，某化合物W受熱分解：2W A↑+2B↑+4C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的12倍，則W的摩爾質(zhì)量是 _______

【答案】 CO2+OH-=HCO3- Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O 略 84g/mol

【解析】(1)向澄清石灰水中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣和水,該離子反應(yīng)為: CO2+OH-=HCO3-因此，本題正確答案為: CO2+OH-=HCO3-
(2)用稀硫酸洗鐵銹( Fe2O3 )反應(yīng)生成硫酸鐵和水,該離子反應(yīng)為:Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O
因此，本題正確答案為:Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O
(3)Al與鹽酸的離子反應(yīng)為2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑,該反應(yīng)為,該反應(yīng)中Al元素由0價升高為+3價,H元素由+1價降低為0價,雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移為，因此，本題正確答案為:．

（3）令W的物質(zhì)的量為,由方程式2W A↑+2B↑+4C↑,可以知道混合氣體總物質(zhì)的量為,混合氣體對氫氣的相對密度為12,則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=122g/mol=24g/mol,混合氣體總質(zhì)量=7mol24g/mol=168g，由質(zhì)量守恒定律可以知道W的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，故W的摩爾質(zhì)量==84g/mol。因此，本題正確答案為:84g/mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時，往100 mL的大試管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問題：

（1）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

（2）大試管的下層溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：________________________________。

（3）裝置中液面的變化：大試管內(nèi)液面____；長頸漏斗內(nèi)液面____。

（4）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下列圖象的分析錯誤的是（ ）
A.圖可表示對平衡N2（g）+3H2（g）2NH3（g）加壓、同時移除部分NH3時的速率變化
B.圖中a、b曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程
C.圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
D.圖表示向醋酸溶液中加水時其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：
（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH（A）pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣R2﹣+H+ ， 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 則0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a） molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

①25℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>（用化學(xué)式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（ ）

A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

B. CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O

D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）

A.氯水使有色布條褪色

B.臭氧使某些染料褪色

C.活性炭使紅墨水褪色

D.二氧化硫使品紅溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鐵的敘述中，不正確的是（ ）

A.鐵具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性

B.鐵的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑

C.在化學(xué)反應(yīng)中，鐵能生成+2價或+3價的化合物

D.鐵是鋼的主要成份，鋼鐵是主要的金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B.SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C.常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋， 增大
D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn)

現(xiàn) 象

A

向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來

C

向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

立刻產(chǎn)生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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