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某同學設計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。

       請回答：

（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是          。

②用上述裝置進行實驗，以生成9．0 mL氣體為計時終點，結果為。

序號

V（H2SO4）/mL

C(H2SO4)/mol·L-1

t/s

I

40

1

t1

II

40

4

t2

比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是            。

實驗過程中，對量氣管的操作是             。

③若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數據。粗鋅片中所含雜質可能是（填序號）        。

A．石墨   b．銀   c．銅d．沙粒（二氧化硅）

（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。

①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）            。

a．NaOH溶液    b．C2H5OH c．NaCl溶液  d．稀硫酸

②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是             。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；　　
（2）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？
否
否
（填“能”或“否”），理由是
氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大
氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大

（二）該小組中某同學設計了如下圖所示的實驗裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
（3）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是
在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管
在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管

（4）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（三）問題討論
（5）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O
取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有
取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有
．
（6）解決了問題（5）后，有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A．冷卻后稱量，A的質量為72g．據此可推得，A的化學式為
Cu2O
Cu2O
．由此，得到的結論是
CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差
CuO比Cu2O的熱穩(wěn)定性差
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?德陽模擬）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，某同學設計了如下圖所示的裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）．請回答下列問題：

（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是
檢驗裝置的氣密性
檢驗裝置的氣密性
．
（2）裝置C的作用是
檢驗SO2是否除盡
檢驗SO2是否除盡
．裝置F的作用是
防止空氣中的CO2和水蒸氣進入E中
防止空氣中的CO2和水蒸氣進入E中
．
（3）實驗過程中，當裝置A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣．這樣做的目的是
使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
使生成的二氧化碳能夠全部裝置E中藥品吸收
．所通空氣應先經過裝有
堿石灰
堿石灰
（填試劑名稱）的裝置處理，否則可能引起Na2SO3含量的測定值比實際值
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（4）有人經過分析推測，用該套裝置進行實驗，可能會引起Na2CO3含量的測定值比實際值偏低，你認為他的理由是
CO2可能有部分溶于B、C、D的水中
CO2可能有部分溶于B、C、D的水中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定鈉的相對原子質量，某同學設計了如下圖所示的反應裝置�，F(xiàn)有如下步驟：①稱量A、B的總質量；②稱取一定質量的鈉；③將鈉投入錐形瓶中并迅速塞緊帶U形干燥管的橡皮塞；④用鑷子取金屬鈉并用濾紙吸干煤油。有關數據是：稱取的金屬鈉質量為a，反應前A、B總質量為b，反應后A、B的總質量為c。

請根據題意回答下列問題：

（1）實驗步驟的順序應為（填序號）____________。

（2）用a、b、c表示鈉的相對原子質量為______________________________。

（3）下列因素對實驗結果分別有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①沒有B裝置__________；②取用金屬鈉時未吸干煤油__________；③稱得的金屬鈉表面變暗后才放入錐形瓶_______________；④反應時，鈉燃燒起來________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（17分）甲、乙、丙是中學中常見的單質，X、Y、Z是常見的化合物。在常溫常壓下，甲是具有氧化性的黃綠色氣體，丙是棕紅色的液體，Y與Z含有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子；它們之間有以下轉化關系：丙十乙

→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。請回答下列問題：

（1）寫出甲、乙、丙三種物質的化學式___       _、           、___        _；

（2）寫出X與足量的甲在溶液中完全反應時的離子方程式              。

   （3）欲在實驗室中制取并收集純凈、干燥的氣體甲，然后完成上述反應“X+甲→Y+丙”，某同學設計了如下圖所示的裝置。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                             ；

②裝置B的作用是                             ；

③裝置C中的試劑為                             ；

④裝置D中收集氣體甲的方法名稱是                             ；

⑤裝置F的主要作用是              ，反應原理的離子方程式為              。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省平頂山市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某同學設計了如下圖所示的裝置進行電化學實驗，請你根據裝置圖回答相關問題：

（1）C池屬于什么裝置               。

（2）電極②上發(fā)生電極反應式為               ；B池中發(fā)生的總反應方程式為               。

（3）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度基本不變的是________。

（4）當電路上有0.2 mol電子流過時，電極④上質量變化______g， 電極⑥上質量變化______g。

 

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