2．只用一種試劑，可區(qū)別NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3、NH4NO3四種溶液，該試劑是（　�。�
A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH

分析 四種鹽溶液的陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析，鑒別陽離子，可加入堿，結(jié)合氫氧化鋁的兩性以及氨氣的刺激性氣味等角度判斷．

解答 解：A．加入鹽酸都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯化鋇，只能鑒別硫酸鋁，故B錯(cuò)誤；
C．加入硝酸銀，NaCl、MgCl2、Al2（SO4）3都生成沉淀，不能鑒別，
D．加入氫氧化鈉，NaCl無現(xiàn)象、MgCl2生成白色沉淀，Al2（SO4）3先生成白色沉淀，后溶解，NH4NO3生成刺激性氣體，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入FeCl3溶液        ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③鎂鋁合金投入足量稀鹽酸     ④Na2O2投入FeCl2溶液．
A．①B．③C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率；把2g鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi)，通過分液漏斗加入1mol-L-1稀硫酸40mL收集10mL氣體，通過記錄反應(yīng)時(shí)間得到反應(yīng)速率為XmL-min-1．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好．
（2）乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCL的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則NaCO3、NaCL的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于甲、乙儀器中（填儀器編號(hào)）；
②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來替代，這種儀器的名稱是堿式滴定管；
③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接D，B連接E，C連接F（填寫各接口的編號(hào)）；
④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平．如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（　�。┍瑢W(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤河脠D3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖1所示．
（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中I2體現(xiàn)的是氧化性．
（2）綜合①②③三個(gè)反應(yīng)，可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學(xué)式是H2．
（3）鐵酸銅（CuFe2O4）是反應(yīng)③的良好的催化劑．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe2O4）的流程如圖：

攪拌Ⅰ所加Fe（NO3）3、Cu（NO3）2溶液的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L-1、2.2mol•L-1．
①寫出攪拌Ⅰ中的化學(xué)方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O．
②攪拌Ⅰ要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）隨pH變化的曲線如圖2，其中正確的是A（用“A”、“B”填空）．  （已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
③操作Ⅱ?yàn)橄礈�、干燥�?br />④在攪拌Ⅰ中即使攪拌20h，原料中的鐵也不能全部轉(zhuǎn)化為樣品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取濾液（攪拌反應(yīng)后的溶液）少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶．其性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實(shí)驗(yàn)小組擬采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．
（1）裝置Ⅰ是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應(yīng)速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．當(dāng)有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；某同學(xué)需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì)，配制時(shí)需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為9.5g；配制時(shí)除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．屬于人體生命活動(dòng)必需的微量元素是Fe（填“Fe”、“H”或“Na”）；鋼鐵暴露在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是：鋼鐵表面的水膜與鐵和碳組成了無數(shù)微小的原電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．熔融NaClB．CO2C．蔗糖D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．石油和煤都是重要的化石能源，下列有關(guān)石油和煤的敘述正確的是（　　）
A．都是混合物B．都含有氧元素
C．資源充足，可以任意使用D．大部分物質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按要求寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的表示式．
（1）實(shí)驗(yàn)室用強(qiáng)堿溶液吸收氯氣的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）實(shí)驗(yàn)室用固固加熱型裝置制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）工業(yè)上冶煉鋼鐵（原材料：氧化鐵）的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
□MnO4-+□SO2+□H2O=□Mn2++□SO42-+□H+．

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同步練習(xí)冊(cè)答案