Question

12．按要求寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的表示式．
（1）實(shí)驗(yàn)室用強(qiáng)堿溶液吸收氯氣的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）實(shí)驗(yàn)室用固固加熱型裝置制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）工業(yè)上冶煉鋼鐵（原材料：氧化鐵）的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫紅色褪去，完成下列離子方程式：
□MnO₄^-+□SO₂+□H₂O=□Mn²⁺+□SO₄^2-+□H⁺．

Answer 1

分析 （1）氯氣與氫氧根離子反應(yīng)生成氯離子、次氯酸根離子和水；
（2）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，在高溫下CO和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
（4）SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫紅色褪去，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平．

解答 解：（1）氫氧根離子與氯氣反應(yīng)生成氯離子、次氯酸根離子和水，反應(yīng)離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）1mol高錳酸根離子參加氧化還原反應(yīng)得到5mol電子，1mol亞硫酸氫根離子參加氧化還原反應(yīng)失去2mol電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是10，則高錳酸根離子的計(jì)量數(shù)是2，亞硫酸氫根離子的計(jì)量數(shù)是5，其它原子根據(jù)原子守恒來(lái)配平，所以該方程式為：2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，
故答案為：2；5；2H₂O；2；5；4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度中等，離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答結(jié)構(gòu)，注意掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法．