mol的硫酸鋁與1mol硫酸鎂中含有的硫酸根離子數(shù)相等．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：硫酸鋁為Al2（SO4）3，硫酸鎂為MgSO4，結合物質構成計算．
解答： 解：硫酸鋁為Al2（SO4）3，硫酸鎂為MgSO4，1mol硫酸鎂中含有的硫酸根為1mol，
則與1mol硫酸鎂中含有的硫酸根離子數(shù)相等的硫酸鋁為
1
3
mol，
故答案為：
1
3
．
點評：本題考查物質的量的計算，為基礎性習題，把握物質的化學式及物質構成為解答的關鍵，側重分析能力的考查，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如圖：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
（1）SiCl4水解反應的化學方程式為
 
．過濾操作需要的玻璃儀器有
 
．
（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是
 
、
 
．
（3）加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是
 
．
（4）BaCl2濾液經(jīng)
 
、
 
、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2?2H2O．
（5）10噸含78.8%BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2?2H2O
 
噸．實際產(chǎn)量為9.70噸，相對誤差為
 
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀、分析下列兩個材料：材料一（表格）、材料二（純堿晶體、氯化鈉溶解曲線）
物質 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
乙二醇（ C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
結合以上材料，分離下列混合物中的雜質（括號中），選擇正確的方法填寫在表格里的空格中．（填寫序號）
a．加酸，過濾   b．加堿，過濾   c．分液   d．蒸餾   e．溶解、加熱、結晶
混合物 丙三醇（乙二醇） 汽油（水） Fe2O3（Al2O3） Na2CO3（NaCl）
正確的方法
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

命名下列化合物：
（1）
 
；
（2）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）1molH2SO4中含有SO42-的物質的量是
 
；有SO42-
 
個，有H+
 
個．
（2）2molCO2中含有O
 
個．
（3）3.01×1023個N2的物質的量為
 
．
（4）1.505×1023個CO2的物質的量為
 
，含有C
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.7g NH3所含的原子數(shù)與
 
g N2所含的分子數(shù)相同，與
 
g N2所含的原子數(shù)相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Al原子數(shù)為4，原子半徑為d，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對原子質量為M，則Al晶體的密度為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)稱取4.6g鈉加入足量水中，充分反應后：
（1）計算反應生成的H2的物質的量；
（2）若反應所得NaOH溶液的體積是200mL，計算該溶液中溶質的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質中所含少量雜質，用括號內(nèi)物質能除去并且不引入其他雜質的是（　�。�
A、二氧化碳中含的氯化氫（飽和小蘇打溶液）
B、氫氣中所含的硫化氫（硫酸銅溶液）
C、鐵粉中所含的銅粉（稀硫酸）
D、氯化鈉溶液中所含的氯化鋇（硫酸）

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